Question

在8g鎂銅合金中加入一定質(zhì)量的稀H₂SO₄，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到濾液120g其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求：
（1）8g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）共產(chǎn)生氫氣多少克？
（3）加入稀H₂SO₄溶液的質(zhì)量？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）（2）根據(jù)化學(xué)方程式由生成的硫酸鎂的質(zhì)量即可解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可計(jì)算出稀硫酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)8g合金中鎂的質(zhì)量為x，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為y
生成MgSO₄的質(zhì)量═120g×10%=12g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x         12g   y
（1）

24

120

=

x

12g

X=2.4g
8g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

8g-2.4g

8g

×100%=70%
（2）

120

2

=

12g

y

        
 y=0.2g
（3）稀硫酸的質(zhì)量=120g+0.2g-2.4g=117.8g
答：8g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%，共產(chǎn)生H₂0.2g，加入稀硫酸的質(zhì)量為117.8g．

點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是正確運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．