Question

11．某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料上的主要成分是氧化鈣和純堿，他們要探究在腌制松花蛋過(guò)程中都有哪些物質(zhì)起作用，于是取少量泥料在水中溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，取濾液探究其成分．
【觀察與分析】取少量濾液于試管中，滴入無(wú)色酚酞溶液后變紅，則濾液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）
【猜想與假設(shè)】他們都認(rèn)為濾液中一定有NaOH．對(duì)其他成分他們分別做出了如下猜想：
甲同學(xué)猜想：還可能有Na₂CO₃
乙同學(xué)猜想：還可能有Ca（OH）₂和Na₂CO₃
丙同學(xué)猜想：還可能有Ca（OH）₂，你認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的．
【活動(dòng)與探究】請(qǐng)你選擇CO₂以外的物質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證丙同學(xué)的猜想．

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液	若出現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，則證明丙同學(xué)猜想正確

甲同學(xué)取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，一開(kāi)始沒(méi)有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒(méi)有Na₂CO₃
【反思】乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，即使濾液中含有碳酸鈉，也不會(huì)產(chǎn)生氣泡．
若濾液中Na⁺和OH^-的數(shù)目之比是1：3，則濾液組成中的溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 【觀察與分析】根據(jù)無(wú)色酚酞溶液遇堿性溶液變紅解答；
【猜想與假設(shè)】
氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
如果氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中含有氫氧化鈣；
【活動(dòng)與探究】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷濾液中是否含有氫氧化鈣；
【實(shí)驗(yàn)反思】
向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
根據(jù)氫氧化鈉中的離子比分析．

解答 解：
【觀察與分析】取少量濾液于試管中，滴入無(wú)色酚酞溶液后變紅，則濾液的pH＞7；故填：＞；
【猜想與假設(shè)】
氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
乙同學(xué)的猜想是不正確的，因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣不能共存；
還能做出的猜想是：還可能含有氫氧化鈣．
故填：Ca（OH）₂；乙同學(xué)；
【活動(dòng)與探究】
取少量濾液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中有Ca（OH）₂．
故填：碳酸鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀；
【實(shí)驗(yàn)反思】
小強(qiáng)認(rèn)為小亮的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，即使濾液中含有碳酸鈉，也不會(huì)產(chǎn)生氣泡．
NaOH中Na⁺和OH^-的數(shù)目之比是1：1，若濾液中Na⁺和OH^-的數(shù)目之比是1：3，說(shuō)明除NaOH外還有堿類物質(zhì)，則濾液組成中的溶質(zhì)是：NaOH、Ca（OH）₂；
故填：滴加鹽酸量很少，在氫氧化鈉未反應(yīng)完之前，即使濾液中含有碳酸鈉，也不會(huì)產(chǎn)生氣泡．NaOH、Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．