Question

3．有一瓶標簽受損的稀鹽酸如圖1，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出25g稀鹽酸樣品，加入足量的鋁片（表面被氧化），使其充分反應，生成氫氣的質(zhì)量與反應的稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2，請計算該稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并在新標的橫線上填寫稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖表可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.02g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算HCl的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)圖可看出鋁與稀鹽酸反應產(chǎn)生H₂ 是0.02g，設(shè)樣品中含有HCl的質(zhì)量為x
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑  
        6×36.5            6        
            x              0.02g
  $\frac{6×36.5}{6}$=$\frac{x}{0.02g}$
 x=0.73g            
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 $\frac{0.73g}{25g}$×100%=2.92%．
答：該稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.92%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．