Question

12.4克氧化銅和氧化鐵的混合物與足量氫氣充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.1克，求原混合物中氧化銅的質(zhì)量？

Answer 1

分析：由混合物的質(zhì)量和固體減少的質(zhì)量根據(jù)氧化鐵和氧化鐵分別與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出混合物中氧化銅的質(zhì)量．

解答：解：氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16

80

×100%=20%
氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16×3

160

×100%=30%
設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x．
充分反應(yīng)后氧化銅減少的質(zhì)量為x?20%
Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O   減少的質(zhì)量
160      112         160-112=48
12.4g-x              3.1g-x?20%

160

48

=

12.4g-x

3.1g-x?20%

，
x=6.2g
答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為6.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較大．解答本題的關(guān)鍵是找到物質(zhì)間的差量，運(yùn)用差量法來求解．