Question

在化學變化中，參加化學反應的物質(zhì)總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等，且化學反應中個反應物與生成物之間的質(zhì)量比是一定的，化學小組用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

 

g，二氧化錳在反應中的作用是

 

；
（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為

 

g．
（3）列式計算，求需要加熱多少氯酸鉀完全反應生成9.6 g氧氣？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)催化劑的特點進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氯酸鉀分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由催化劑的特點可知，催化劑的質(zhì)量在反應前后不變，剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0 克，二氧化錳在反應中的作用是催化作用；
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物，生成了氧氣，止質(zhì)量不再減少時，由質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為：49.0g+1.0g-30.8g=19.2g；
（3）設需要加熱氯酸鉀的質(zhì)量為X
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245              96
  X              9.6g

245

X

=

96

9.6g

X=24.5g
答：（1）1.0，催化作用；（2）19.2；（3）需要加熱24.5克氯酸鉀完全反應才能夠得到．

點評：主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關(guān)的計算及質(zhì)量守恒定律的應用，培養(yǎng)學生的應用知識的能力和解決問題的能力．