18.實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請你探究.
(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測是,有人記得好像不是,大家各抒己見.你認(rèn)為,應(yīng)該用下述的C方法立即確認(rèn).
A.討論    B.調(diào)查    C.實(shí)驗(yàn)    D.上網(wǎng)
具體的做是:打開瓶塞,若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸.
(2)粗略測定每毫升鹽酸溶液中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:
第一步:在小燒杯中,加入10g 5%的氫氧化鈉溶液;
第二步:向上述燒杯中滴人2滴酚酞試液;
第三步:向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度;
第四步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,一直到溶液由紅色剛剛變成無色為止;
第五步:記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);
第六步:計(jì)算,確定每毫升鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量.
請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:
①實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)?為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和
③第四步要用到玻璃棒,它是作攪拌用,目的是使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng).停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)全部滴回量筒中;
④第五步,要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是量筒中剩下鹽酸的體積.
(3)測定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量,原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究.有人提出用氫氧化鉀等堿類試劑代替上述氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng),測定消耗掉的鹽酸的體積,通過計(jì)算確定鹽酸中氯化氫的含量,這和上述實(shí)驗(yàn)屬于同一種方法.
你能寫出至少三種其他可行的方法嗎?
方法一:用一定質(zhì)量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng),測量用去鹽酸的體積;
方法二:用一定質(zhì)量碳酸鈣(或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽)與鹽酸反應(yīng),測量用去鹽酸的體積;
方法三:用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測量用去鹽酸的體積.
(4)請你在上述三種方法中選一種,并寫出按此法實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器:
我選擇的方法是方法①或②或③,所需要的玻璃儀器是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒;或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒;或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒.

分析 (1)根據(jù)常見的處理問題的方法來解決,其中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)是我們首選的方法,也是最可信的方法;根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn);
(2)①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,若不用指示劑的話,將不知道什么時(shí)候恰好完全反應(yīng);
③若不攪拌,鹽酸與氫氧化鈉混合不均勻,不能充分反應(yīng);
④要確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以算出,所用鹽酸溶液的量不知道,可用所取鹽酸的量-剩余鹽酸的量得到,所以這里記錄的是剩余鹽酸的量.
(3)根據(jù)酸的通性,酸除了能與堿反應(yīng)外還能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、鹽反應(yīng).涉及有關(guān)酸的質(zhì)量的計(jì)算,可從酸與活潑金屬反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)、酸與鹽的反應(yīng)來考慮.

解答 解:(1)根據(jù)題給的四個(gè)選項(xiàng)可以知道,用實(shí)驗(yàn)的方法可以判斷是否為濃鹽酸,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以可以打開瓶塞觀察是否產(chǎn)生了白霧即可;故填:C;打開瓶塞,若瓶口有白霧冒出的是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸;
(2)①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,再向該溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時(shí),溶液顯中性,此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng);
故填:為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和;
③用玻璃棒攪拌可以讓鹽酸與氫氧化鈉混合均勻,使其充分反應(yīng);故填:攪拌;使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng);全部滴回量筒中;
④這里記錄的是量筒中剩余鹽酸的量,從而確定所用鹽酸的量;故填:量筒中剩下鹽酸的體積;
(3)一定量的酸與足量的活潑金屬反應(yīng),根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量或參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
一定量的酸與足量的金屬氧化物反應(yīng),根據(jù)參加反應(yīng)的金屬氧化物的質(zhì)量可算出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
一定量的酸與足量的碳酸鹽反應(yīng),根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量或參加反應(yīng)的碳酸鹽的質(zhì)量可求出酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.
故填:①用一定質(zhì)量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng),測量用去鹽酸的體積;
②用一定質(zhì)量碳酸鈣(或其他碳酸鹽、酸式碳酸鹽)與鹽酸反應(yīng),測量用去鹽酸的體積;
③用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測量用去鹽酸的體積;
(4)根據(jù)設(shè)計(jì)的方法,判斷實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的器材即可.
故填:方法①或②或③;燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒;或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒;或燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒.

點(diǎn)評 此題是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,解題的關(guān)鍵是對實(shí)驗(yàn)原理以及相關(guān)計(jì)算的掌握,解決此題對訓(xùn)練學(xué)生相關(guān)的嚴(yán)密思維有一定好處.

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[提出假設(shè)]該溶液可能制取氧氣
[實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象]
①在試管中取少量黑色粉末二氧化錳,向其中滴入該無色溶液,立即產(chǎn)生大量氣泡,并放出大量的熱.
②將氣體導(dǎo)出并用排水法收集一試管氣體;
③檢驗(yàn)收集到的氣體的方法及現(xiàn)象是將帶火星的木條伸入集氣瓶,木條復(fù)燃;
④該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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