Question

現(xiàn)有CO和CO₂組成的混合氣體，為了將它們分開，得到較純凈的CO和CO₂，某中學課題研究小組設計了如圖所示的實驗裝置（甲為分離裝置，乙和丙為收集裝置），其中所用的化學試劑可能為：①飽和石灰水；②稀硫酸；③稀鹽酸．（CO的密度比空氣略小，且難溶于水）
（1）甲圖中廣口瓶內(nèi)應裝的藥品是

①

，分液漏斗中的藥品是

③

（填序號）．
（2）實驗時，混合氣體應從甲裝置導氣管

b

端通入，從導氣管

a

端逸出，逸出的氣體是

CO

，廣口瓶里發(fā)生反應的化學方程式是：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）混合氣體通入完畢后，再打開分液漏斗的開關閥門K，使漏斗中的藥品流入廣口瓶里，這時發(fā)生的反應是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

，此時逸出的氣體是

CO₂

．
（4）若要把甲裝置逸出的CO收集起來，應選用

乙

裝置，CO應從該裝置中導氣管

d

口進入，若要把甲裝置逸出的CO₂收集起來，應選用

丙

裝置，CO₂應從該裝置中導氣管

f

口進入．

Answer 1

分析：根據(jù)CO₂最常見的性質能與堿反應生成碳酸鹽，可以先將CO₂暫時除去，而CO一般不與任何物質反應且難溶于水，所以可以先分離出CO；然后將變成的碳酸鹽加入適量稀酸再變回成CO₂，則達到實驗的目對CO₂和CO混合氣體分離．

解答：解：（1）二氧化碳能和石灰水反應生成碳酸鈣和水，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以甲圖中廣口瓶內(nèi)應裝的藥品是飽和石灰水，分液漏斗中的藥品是稀鹽酸；故填：①；③；
（2）根據(jù)氣體混合物中物質的特性首先分離出來的是CO（難溶于水又不與其他物質反應），那么應關閉K讓混合氣體通過甲中試劑除去CO₂，所以混合氣體應從甲裝置導氣管b端通入，從導氣管a端逸出，逸出的氣體是一氧化碳，廣口瓶里發(fā)生反應是二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；故填：b；a；CO；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）混合氣體通入完畢后，再打開分液漏斗的開關閥門K，使漏斗中的藥品流入廣口瓶里，這時發(fā)生的反應是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；此時逸出的氣體是二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；CO₂；
（4）CO的密度比空氣略小，且難溶于水，所以若要把甲裝置逸出的CO收集起來，應選用排水法收集，一氧化碳的密度比水小，所以CO應從該裝置中導氣管d口進入，二氧化碳能溶于水，所以若要把甲裝置逸出的CO₂收集起來，應選用排空氣法，二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以CO₂應從該裝置中導氣管f口進入．故填：乙；d；丙；f．

點評：本題考查了氣體混合物分離過程，混合物的分離是指用物理、化學方法將混合物中各組分分開，并恢復到原狀態(tài)，得到比較純的物質．本題是氣體與氣體的混合物常用洗氣吸收法．