8．工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KC1O3晶體：

（1）完成I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑
（2）Ⅱ中析出晶體后的溶液是KC1O3的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）Ⅱ中析出晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）要洗滌析出的KC1O3晶體，洗滌劑最好選用下列的c（選填序號(hào)）．
a．熱水       b．冰水       c．室溫下飽和KClO3溶液．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)有氯酸鉀晶體析出，所以剩余溶液為氯酸鉀的飽和溶液進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過(guò)濾可以將溶液中的分離出來(lái)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氯酸鈉和氯化鉀在室溫的條件下生成硫酸鉀晶體和氯化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有1個(gè)鈉原子，1個(gè)氯原子，6個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子，生成物中有1個(gè)鈉原子，1個(gè)氯原子，3個(gè)氧原子，所以空白中是H2；
（2）有氯酸鉀晶體析出，所以剩余溶液為氯酸鉀的飽和溶液；
（3）過(guò)濾可以將溶液中的分離出來(lái)，所以Ⅱ中析出晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（4）氯酸鈉和氯化鉀在室溫的條件下生成硫酸鉀晶體和氯化鈉，所以要洗滌析出的KC1O3晶體，洗滌劑最好選用室溫下飽和KClO3溶液，故選：c．
故答案為：（1）H2；
（2）飽和；
（3）過(guò)濾；
（4）c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫以及飽和溶液的含義，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在CO2氣體中，石蕊試紙不變色．將CO2氣體通入滴有石蕊指示劑的水中，溶液變紅色．再將該溶液敞口加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去，冷卻到原溫度后，再次通人CO2，溶液又變紅色．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明的是（　�。�
A．CO2能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．CO2的水溶液具有酸性
C．加熱能使CO2水溶液的酸性減弱D．CO2能使紫色石蕊試液變紅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應(yīng)裝置如圖1所示（夾持裝置已略去）．制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

（1）甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是MnCl2也能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀．
（2）乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積．實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將殘余溶液轉(zhuǎn)移到足量鋅粒中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．從中可以推測(cè)Zn與HCl反應(yīng)會(huì)放出（“吸收”或“放出”）熱量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

16．20℃時(shí)，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后，逐漸升溫，并測(cè)定不同溫度時(shí)析出固體X的質(zhì)量．測(cè)定結(jié)果記錄如表：
溶液的溫度/℃2035506575
析出固體X的質(zhì)量/g10.48.05.000
若不考慮水蒸發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）35℃時(shí)，該溶液的質(zhì)量是57g；
（2）65℃時(shí)，該溶液是Ⅲ（選填編號(hào)）；
Ⅰ．飽和溶液Ⅱ．不飽和溶液Ⅲ．無(wú)法判斷
（3）根據(jù)下表溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于可溶物質(zhì)；
溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）
溶解度（20℃）＞101-100.01-1＜0.01
（4）50℃時(shí)，使燒杯中析出的5g固體X全部溶解，至少加入25g水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
B．t℃某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到t℃，則溶液的質(zhì)量不變
C．將密度為1.84 g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，所加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等
D．MgO與CuO的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是1.6g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題填寫完整
（1）在水樣中加入肥皂水，出現(xiàn)較多浮渣的是硬水
（2）測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用水將pH試紙濕潤(rùn)會(huì)使結(jié)果無(wú)法確定（填“偏大”“偏小”“不變”或“無(wú)法確定”）
（3）蒸發(fā)操作時(shí)，用玻璃棒不停攪拌的目的是使液體均勻受熱，防止液體飛濺．
（4）配制55g6%的氯化鈉溶液時(shí)，在假定其他操作正確的前提下，下列操作會(huì)造成所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%的是①②；
①仰視讀取量筒中水的體積為51.7mL②3g砝碼放到左盤，游碼示數(shù)為0.3g
③配制的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中時(shí)有濺出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出：正常環(huán)境下，人所吸入空氣中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)如表所示：則表格中Y氣體最有可能是（　�。�
 氣體 吸入氣體
 X 78%
 Y 21%
 Z 0.03%
 W 0.06%
 其他 0.91%
A．氧氣B．稀有氣體C．氮?dú)?/td>D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．閱讀材料，回答問(wèn)題：
【材料1】氯元素（Cl）是一種重要的非金屬元素，氯氣是雙原子分子，在通常情況下為黃綠色氣體．
【材料2】氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有較強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物反應(yīng)．
【材料3】燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都可以叫做燃燒，氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫（HCl）．
（1）氯氣的化學(xué)式為Cl2，一個(gè)氯分子所含質(zhì)子總數(shù)為34．
（2）請(qǐng)總結(jié)氯氣的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有較強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物反應(yīng)；氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�
A．5%B．15%C．25%D．35%

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