Question

3．小明在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時，不小心將酚酞試液滴入了盛碳酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變紅了．她覺得很奇怪，又做了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：重新取一潔凈的試管和純凈的碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅：用pH試紙測試，溶液的pH為11．
實(shí)驗(yàn)二：分別測碳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鐵、硝酸鉀溶液的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果紀(jì)錄如下：

鹽	K2CO3	NaCl	CuSO4	Na2SO4[來源：．Com]	FeCl3	KNO3
pH	10	7	4	7	3	7

她還查閱了有關(guān)資料，得到了如下信息：
①酸和堿都有強(qiáng)弱之分，鹽酸、硫酸、硝酸是強(qiáng)酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，氫氧化鐵、氫氧化銅是弱堿．
②鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，強(qiáng)酸跟弱堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)堿跟弱酸反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)堿弱酸鹽，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽叫強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽．
③2KOH+H₂CO₃═K₂CO₃+H₂O
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O
KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O
（1）小明由實(shí)驗(yàn)一得出的結(jié)論是碳酸鈉溶液顯堿性．
（2）由實(shí)驗(yàn)二：得出的結(jié)論是并不是所有的鹽都顯中性，有的鹽顯酸性，有的鹽顯堿性．
（3）由實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析，你還能得出什么結(jié)論？強(qiáng)酸弱堿生成的鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸生成 的鹽顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性，呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸等．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，用pH試紙測試，溶液的pH為11，說明碳酸鈉溶液顯堿性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鹽溶液有的顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析可知，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；強(qiáng)酯強(qiáng)堿鹽呈中性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸等進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色，用pH試紙測試，溶液的pH為11，大于7，說明碳酸鈉溶液一定呈堿性；
（2）由實(shí)驗(yàn)二得出的結(jié)論是有些鹽溶液呈中性；有些鹽溶液呈堿性；有些鹽溶液呈酸性；
（3）由實(shí)驗(yàn)二和查得的資料進(jìn)行分析，還能得出幾點(diǎn)結(jié)論是：強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；強(qiáng)酯強(qiáng)堿鹽呈中性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸．
故答案為：（1）碳酸鈉溶液呈堿性；
（2）并不是所有的鹽都顯中性，有的鹽顯酸性，有的鹽顯堿性；
（3）強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性；強(qiáng)酯強(qiáng)堿鹽呈中性；酸堿指示劑只能檢測出溶液的酸堿性；呈堿性的不一定是堿，呈酸性的不一定是酸．

點(diǎn)評 本題難度較大，屬于實(shí)驗(yàn)探究題，考查同學(xué)們新信息讀取能力、處理能力和靈活運(yùn)用所學(xué)知識解題的能力．