Question

【題目】某化學(xué)活動小組為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取12.0g樣品，放入質(zhì)量為50g的燒杯中，再往燒杯中加入100.0g的稀鹽酸，(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水)，并對燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間	t0	t1	t2	t3
燒杯總質(zhì)量/g	162.0	161.8	161.6	161.6

請進(jìn)行有關(guān)計算：

⑴ 反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣_________g；

⑵ 該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______？(計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1％)

Answer 1

【答案】 0.4 93.3%

【解析】解：(1)生成氫氣的質(zhì)量為：162.0g-161.6g=0.4g；

(2)設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為x，

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.4g

，

x=11.2g，

該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=93.3%；

答：該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。