鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）實驗室里用13.0g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氯化鋅和氫氣各多少克？
【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先設(shè)出未知數(shù)，寫出化學(xué)方程式，可以根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量再求出氯化鋅的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65      136   2
13g      y    x

x=0.4 g       y=27.2 g
答：反應(yīng)后共生成氫氣0.4 g，生成氯化鋅27.2 g．
點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于比較基礎(chǔ)的計算題，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律等．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?呼和浩特）某研究小組的同學(xué)為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．

（1）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強(qiáng)弱．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
在A、B、C中生成氣體的速率不同
在A、B、C中生成氣體的速率不同
．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明
鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅
鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅
．
（2）實驗時選用Zn而不用AI、Fe制取氫氣的原因是
鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中
鋅和酸反應(yīng)生成氫氣速度適中
．
A試管中的實驗現(xiàn)象為
有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
．
（3）鋁比鐵的活動性強(qiáng)，易氧化，但是為什么鋁制品耐用而鐵制品卻容易銹蝕
因為鋁在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜
因為鋁在常溫下氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）實驗室里用13.0g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氯化鋅和氫氣各多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?陽朔縣二模）銅基材是蕪湖材料產(chǎn)業(yè)的另一亮點．安徽鑫科材料股份有限公司擁有近20項國家級科研成果和發(fā)明專利，其中一種“銅鋅合金”獲得省科技進(jìn)步獎．我市某校某班同學(xué)分兩組對這種合金進(jìn)行了如下探究：
（1）提出問題：該銅鋅合金中含銅量是多少？
（2）知識準(zhǔn)備：已有知識：
①鋅能與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
；
②鐵可以從Cu（NO3）2溶液中把銅置換出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2
．
查閱資料：
①該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應(yīng)；
②該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）設(shè)計并進(jìn)行實驗：
甲組同學(xué)：稱取7.4g合金，放人足量的鹽酸中直到反應(yīng)停止，收集到0.02g氫氣．（設(shè)計思路：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再計算合金的含銅量．）
乙組同學(xué)：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的鐵．完全反應(yīng)，得到6.66g銅．
（設(shè)計思路：用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用鐵將其中的銅置換出來，計算合金的含銅量．）
（4）根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
甲組同學(xué)：
91.2%
91.2%
；
乙組同學(xué)：
90%
90%
．
（5）反思和評價：
甲同學(xué)
甲同學(xué)
組的實驗方案不合理，原因是
該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應(yīng)
該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年廣西桂林市陽朔縣中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

銅基材是蕪湖材料產(chǎn)業(yè)的另一亮點．安徽鑫科材料股份有限公司擁有近20項國家級科研成果和發(fā)明專利，其中一種“銅鋅合金”獲得省科技進(jìn)步獎．我市某校某班同學(xué)分兩組對這種合金進(jìn)行了如下探究：
（1）提出問題：該銅鋅合金中含銅量是多少？
（2）知識準(zhǔn)備：已有知識：
①鋅能與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是：______；
②鐵可以從Cu（NO3）2溶液中把銅置換出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
查閱資料：
①該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應(yīng)；
②該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
（3）設(shè)計并進(jìn)行實驗：
甲組同學(xué)：稱取7.4g合金，放人足量的鹽酸中直到反應(yīng)停止，收集到0.02g氫氣．（設(shè)計思路：根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再計算合金的含銅量．）
乙組同學(xué)：稱取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后；加入足量的鐵．完全反應(yīng)，得到6.66g銅．
（設(shè)計思路：用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉(zhuǎn)化成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，再用鐵將其中的銅置換出來，計算合金的含銅量．）
（4）根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
甲組同學(xué)：______；
乙組同學(xué)：______．
（5）反思和評價：______組的實驗方案不合理，原因是______．

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