Question

鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料．
（1）為減緩海水對(duì)鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時(shí)，會(huì)在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是

 

（填選項(xiàng)）．
A．Pb（鉛）        B．Cu        C．Pt（鉑）        D．Zn
（2）對(duì)鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是

 

．
②“發(fā)藍(lán)”過(guò)程的化學(xué)方程式如下，式中X的化學(xué)式為

 

．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
③為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果

 

（填“好”或“不好”），因?yàn)?div id="hjbprz5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動(dòng)性應(yīng)比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)．防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；
（2）①經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應(yīng)后：Fe原子數(shù)目為0，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為13，H原子的數(shù)目為52；所以，X的化學(xué)式為Fe₃O₄
③如果氧化膜不致密，裸露出來(lái)的鐵與硫酸銅的反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu．
故答案為：（1）D；
（2）①致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕；
②Fe₃O₄；
③不好；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用及金屬的銹蝕等，要能應(yīng)用必須先把金屬活動(dòng)順序表熟練的掌握住．金屬的知識(shí)是重要的內(nèi)容，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí)．