溶液的pH=1時(shí)，溶液呈________性，加入紫色石蕊試液顯________色，使________色石蕊試紙變________色．pH＞7時(shí)，溶液呈________性，加入________色酚酞試液，溶液使酚酞試液變________色，使________色石蕊試液變________色；要使該溶液的pH降低到7以下，則應(yīng)加入________．溶液的pH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系：pH越大，堿性越______；pH越小，酸性越______．

答案：酸,紅,藍(lán),紅,堿,無,紅,紅,藍(lán),酸溶液,強(qiáng),強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

26、認(rèn)真閱讀短文，回答下列問題：
自從非典型肺炎在我國部分地區(qū)出現(xiàn)以來，作為一種廣譜殺菌劑的過氧乙酸，成為搶手消毒劑．過氧乙酸是一種無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，易揮發(fā)，易溶于水．有強(qiáng)酸性，易分解．
（1）寫出過氧乙酸的物理性質(zhì)
無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，易揮發(fā)，易溶于水
．
（2）過氧乙酸溶液的pH
小于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）下列關(guān)于過氧乙酸的使用，說法正確的是
A、C
 （填標(biāo)號(hào)）．
A．配制溶液時(shí)，應(yīng)配戴橡膠手套，防止藥液濺到皮膚上
B．可用于鐵制器具的消毒
C．如果藥液不慎濺入眼中或皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗
D．長時(shí)間放置不會(huì)降低藥效，仍可放心使用
（4）如果要配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l%的過氧乙酸溶液，需要20%的過氧乞酸溶液
50
 g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

22、有的化學(xué)反應(yīng)伴隨明顯現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)則沒有明顯現(xiàn)象．某興趣小組同學(xué)為證明NaOH與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時(shí)測定溶液的pH，若測得溶液的pH
b
（填序號(hào)），則證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
a．逐漸增大并≥7  b．逐漸減小并≤7   c．始終不變并等于7
方案二：化學(xué)反應(yīng)通常伴隨能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷是否發(fā)生了反應(yīng)．某同學(xué)在不使用溫度計(jì)的情況下，通過如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到紅墨水向右移動(dòng)．有的同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是：①
氫氧化鈉固體溶于水放熱使氣體體積膨脹
；②
稀鹽酸進(jìn)入燒瓶占據(jù)了一定體積
．

方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，若紅色消失，則證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：
向NaOH溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，片刻，紅色消失．同學(xué)們對(duì)此進(jìn)行了探究．

（1）在驗(yàn)證猜想①的實(shí)驗(yàn)中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是
防止氫氧化鈉溶液中溶有氧氣
．
（2）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)選用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，就會(huì)出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：上述方案中紅色消失是NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大所致．你的實(shí)驗(yàn)方案是
取少量原氫氧化鈉溶液于試管中，加入適量水稀釋，滴入無色酚酞試液，一段時(shí)間后，若紅色不消失，則證明紅色消失是氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大所致
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，C02能溶于水，③NaHCO3加熱易分解．Na2CO3加熱不易分解．請(qǐng)完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為
Mg（OH）2、CaCO3
Mg（OH）2、CaCO3
，寫出MgCl2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
；
（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH
大于
大于
7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
因?yàn)镹aHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達(dá)到飽和最終析出來
因?yàn)镹aHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達(dá)到飽和最終析出來
；
（4）“煅燒”時(shí)，NaHCO3分解生成的氣體D直接排入空氣不合理，理由是
會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本
會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本
（寫一點(diǎn)合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
 
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
 
（填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小可能為
 
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）     d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2012年蘇州市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查：比較三種碳酸鹽：碳酸氫銨，堿式碳酸銅，碳酸鈣的性質(zhì)：1，外觀對(duì)比，在常溫下三種固體的狀態(tài)均為_____________________，2，與水作用，用藥匙的_______各取樣品少許于試管中，加水振蕩靜置，分別用pH試紙測其上層清液的pH值，則測其pH的方法是___________________________，當(dāng)用此玻璃棒測定下一種溶液的pH值時(shí)操作方法為____________________________，3，與酸或堿作用，各取固體試劑少許分別滴加10%的氫氧化鈉溶，則盛放碳酸氫銨試管的現(xiàn)象為粉未消失，溶液呈無色，盛放堿式碳酸銅試管的現(xiàn)象為______________．盛放碳酸鈣試管的現(xiàn)象為____________________________。

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