8.將氯酸鉀和二氧化猛的混合物3.2g放入試管中加熱直至不再放出氣體為止,剩余固體的質(zhì)量是2.24g.求:
(1)反應(yīng)中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是多少?
(2)加熱后剩余固體中含有哪些物質(zhì)?質(zhì)量各是多少?

分析 氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱放出氧氣,待不再產(chǎn)生氣體完全反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量因反應(yīng)中放出氧氣而小于原固體質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差;
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用生成氧氣的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量.

解答 解:(1)由題意,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差為:3.2g-2.24g=0.96g;
(2)設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x,氯酸鉀的質(zhì)量為y
2KClO3$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2KCl+3O2
 245        149  96
  y          x  0.96g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{0.96g}$,$\frac{245}{y}=\frac{96}{0.96g}$
x=1.49g,y=2.45g
二氧化錳的質(zhì)量為:3.2g-2.45g=0.75g
故答案為:(1)生成氧氣的質(zhì)量為0.96g;
(2)加熱后剩余固體中含有氯化鉀和二氧化錳,生成氯化鉀的質(zhì)量為1.49g,二氧化錳的質(zhì)量為0.75g;

點(diǎn)評(píng) 首先利用質(zhì)量守恒定律,根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量;然后,利用化學(xué)方程式由氧氣質(zhì)量計(jì)算生成的氯化鉀的質(zhì)量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13.通過比較、推理等方法可以總結(jié)歸納出滅火的規(guī)律并加以應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖A所示的“火三角”可表示燃燒條件,圖中缺少的一個(gè)條件是可燃物;
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14.食鹽是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì),有廣泛的用途
(1)海水中含有較多的氯化鈉,用海水曬鹽可以獲得食鹽,請(qǐng)說明其中的道理
(2)海水曬鹽制得的食鹽中常含有一些泥沙,如何除去泥沙等雜質(zhì)獲得較純凈的氯化鈉?寫出你的實(shí)驗(yàn)方案
(3)配制100g2%的食鹽水,需要多少克食鹽?需要多少克水?寫出配該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟
(4)現(xiàn)有兩個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶,一瓶裝有食鹽水,另一瓶裝有蒸餾水,能用哪些方法區(qū)別它們?

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16.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律.

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3.取a克膽礬溶于m克水中,所得硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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13.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( 。
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20.機(jī)動(dòng)車排放的尾氣是空氣的重要污染源,其成分之一是NO.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在查閱資料后得知:①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體,它的密度比空氣略大;②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng),生成紅棕色的NO2氣體:2NO2+O2=2NO2;③實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑十4X. 根據(jù)以上信息完成下列問題:
(1)物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O.
(2)若制取并收集NO氣體,你選擇的發(fā)生裝置是B,收集裝置是C.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在發(fā)生裝置中可以觀察到:銅片不斷溶解并得到藍(lán)色溶液,還能觀察到的現(xiàn)象有:銅片表面有氣泡放出,錐形瓶中有紅棕色氣體

(4)該小組的同學(xué)通過查閱資料還得知:①NO容易和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;②NO能抗擊侵入人體的微生物,并能阻止癌細(xì)胞的繁殖和腫瘤細(xì)胞的擴(kuò)散.綜合分析①和②的信息,你得到的啟示是任何事物都具有兩面性
(5)某化工廠準(zhǔn)備生產(chǎn)Cu(NO32,以銅和稀硝酸為主要原料設(shè)計(jì)了兩種方案:
方案一:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑十4X;
方案二:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O.
從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,你認(rèn)為較合理的方案是方案二.從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,選擇此方案的另一條理由是產(chǎn)生相同質(zhì)量的硝酸銅所消耗的稀硝酸少.

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17.A~H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì),已知B為黑色固體,D為紅色固體單質(zhì),F(xiàn)為紅色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答:
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(2)寫出下列反應(yīng)方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑;
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO;
(3)反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)反應(yīng)(填反應(yīng)基本類型),反應(yīng)①、③的反應(yīng)基本類型是否相同?否.
為了防止食品腐敗,在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末.這種粉末是一種除氧劑.該粉末沒有失效時(shí)呈黑色,失效后帶有紅棕色.為了確定該粉末的成分,小明做出了以下的【猜想】
猜想1:該粉末是木炭粉
猜想2:該粉末是鐵粉
猜想3:該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物
小明取沒有失效的該粉末,分別用不同的方法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),填寫表中空格.
試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象猜想是否成立
實(shí)驗(yàn)1加入足量的硫酸銅溶液黑色粉末變成紅色猜想1:不成立
實(shí)驗(yàn)2加入足量的稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解,有大量的氣泡產(chǎn)生猜想2:成立
實(shí)驗(yàn)3用磁鐵吸引粉末被全部吸引猜想3:不成立
【交流與反思】
(1)根據(jù)失效后的顏色判斷,該粉末失效的原因是鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹,變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是Fe2O3(填物質(zhì)的化學(xué)式).
(2)采用什么實(shí)驗(yàn)方法可以使失效的粉末“再生”?(用化學(xué)方程式表示)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將20g H2、O2、N2的混合氣體點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后生成18gH2O,則剩余的氣體不可能是( 。
A.H2和N2B.O2和N2C.H2、O2和N2D.2g N2

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