Question

17．學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室需要配制一定濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題
（1）計(jì)算：配制20%的NaCl溶液200g，計(jì)算需要NaCl的質(zhì)量和水的體積；
（2）稱量：托盤天平稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針偏向左側(cè)，此時(shí)的正確做法是D（填序號(hào)）
A、增加砝碼  B、調(diào)節(jié)游碼  C、添加藥品  D、減少藥品
（3）量�。河昧客擦咳∷畷r(shí)，要注意視線和液體凹液面最低處保持水平
（4）溶解：將NaCl與水混合溶液，裝瓶貼標(biāo)簽放置，若裝瓶過(guò)程中有溶液外濺，不會(huì)影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是溶液具有均一性．
（5）稀釋：現(xiàn)取出50g20%的NaCl溶液配制成5%的NaCl溶液，需要加入水的體積是150mL（水的密度為1g•mL^-3）

Answer 1

分析 （1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）稱量時(shí)，托盤天平稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針偏向左側(cè)，說(shuō)明樣品質(zhì)量偏大，此時(shí)的正確做法是減少藥品；
（3）用量筒量取水時(shí)，要注意視線和液體凹液面最低處保持水平；
（4）溶液具有均一性、穩(wěn)定性；
（5）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變．

解答 解：（1）配制20%的NaCl溶液200g，需要NaCl的質(zhì)量為：200g×20%=40g，
需要水的體積為：（200g-40g）÷1g/mL=160mL，
答：需要40g氯化鈉，160mL的水．
（2）托盤天平稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)指針偏向左側(cè)，此時(shí)的正確做法是減少藥品．
故填：D．
（3）用量筒量取水時(shí)，要注意視線和液體凹液面最低處保持水平．
故填：液體凹液面最低處．
（4）若裝瓶過(guò)程中有溶液外濺，不會(huì)影響溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是溶液具有均一性．
故填：溶液具有均一性．
（5）現(xiàn)取出50g20%的NaCl溶液配制成5%的NaCl溶液，需要加入水的體積是：（50g×20%÷5%-50g）÷1g/mL=150mL，
故填：150．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．