Question

【題目】海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量的CaCl2，Na2SO4、MgCl2雜質(zhì)。將粗鹽經(jīng)過如下流程凈化制得純凈氯化鈉，再通過電解飽和食鹽水得到相應(yīng)的產(chǎn)物。請回答：

（1）根據(jù)所學(xué)知識推測，稀堿溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為_____。

（2）在步驟①中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序添加除雜試劑，其中利用氫氧化鈉除去雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。上述試劑的添加順序還可以選擇的是_____（填字母）。

A Na2CO3→NaOH→BaCl2

B NaOH→BaCl2→Na2CO3

C Na2CO3→BaCl2→NaOH

（3）在步驟②中，滴加稀鹽酸之前需要進行的操作是_____，滴加稀鹽酸的作用是_____。

（4）將20℃時136g氯化鈉的飽和溶液（20℃時，氯化鈉溶解度為36g）稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的溶液，需要加入水的質(zhì)量_____g，共主要操作順序_____（填字母）。

A 計算→量取→混勻→裝瓶貼簽

B 計算→稱量一量取→溶解→裝瓶貼簽

Answer 1

【答案】NaOH B 過濾 去除剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉 104g A

【解析】

（1）氯化鈉飽和溶液電解后有氯氣和氫氣出現(xiàn)，說明電解過程中還要水的參與，而生成了稀堿溶液，因此可以推出為氫氧化鈉的溶液，所以溶質(zhì)為NaOH；

故答案為：NaOH。

（2）去除雜質(zhì)離子，一般是生成沉淀物，氫氧化鈉中氫氧根可與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；改變?nèi)軇┑奶砑禹樞颍�保證雜質(zhì)離子的順利去除，同時避免引入新的雜質(zhì)：

A、先加入碳酸鈉，可以去除氯化鈣，剩余過量的碳酸鈉，接著加入氫氧化鈉，去除氯化鎂，剩余過量的氫氧化鈉，最后加入氯化鋇，可以去除過量的碳酸鈉和硫酸鈉，但是還剩余了氯化鋇、氫氧化鈉，在步驟②加入鹽酸，可以去除氫氧化鈉，但是鹽酸無法去除氯化鋇，選項A不符合題意；

B、加入氫氧化鈉，去除氯化鎂，剩余了過量的氫氧化鈉，接著加入氯化鋇，去除硫酸鈉，剩余了過量的氯化鋇，最后加入碳酸鈉，可以去除氯化鈣，同時去除氯化鋇，然后在步驟②中加入鹽酸，去除氫氧化鈉和碳酸鈉，生成了氯化鈉，選項B符合題意；

C、加入碳酸鈉，去除氯化鈣和氯化鎂，剩余過量的碳酸鈉，接著加入氯化鋇，去除碳酸鈉和硫酸鈉，剩余過量的氯化鋇，最后加入氫氧化鈉，可以進一步去除氯化鎂，同時剩余氫氧化鈉，所以此時有剩余的氯化鋇和氫氧化鈉，在步驟②加入鹽酸，可以去除氫氧化鈉，氯化鋇無法去除，選項C不符合題意；故選B；

（3）步驟①將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為了沉淀，所以加入鹽酸前需要固液分離，因此需要過濾；因為加入氫氧化鈉和碳酸鈉為過量，所以加入稀鹽酸后去除剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；

故答案為：過濾；去除剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉。

（4）此溫度下氯化鈉溶解度為36g，所以136g飽和氯化鈉溶液中則是有36g氯化鈉和100g水，其中溶質(zhì)質(zhì)量為36g，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為m，m×15%=36g，求得m=240g，加入水的質(zhì)量=m-136g=240g-136g=104g；稀釋溶液變?yōu)?/span>15%，通過計算加入所需水的質(zhì)量，然后換算為水的體積，量取水的體積后，直接加入136g飽和氯化鈉溶液，混合均勻，貼上標(biāo)簽，則為所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，因此順序為計算→量取→混勻→裝瓶貼簽，故選A；

故答案為：A。