Question

14．將某MgCl₂、BaCl₂混合物10g，加水配成50g溶液，該溶液恰好與50gMgSO₄溶液完全反應，過濾后得到沉淀4.66g．求：
①原混合物中MgCl₂的質量；
②濾液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）因為氯化鎂和硫酸鎂不能互換成分，故不反應，那么就只有混合物中氯化鋇和硫酸鎂溶液發(fā)生反應．根據(jù)化學方程式計算出參與反應的氯化鋇的質量，就可用混合物的質量減去氯化鋇的質量求出原混合物中氯化鎂的質量；
（2）完全反應后，溶液中的溶質是氯化鎂，它包括混合物中的氯化鎂的質量和生成物中氯化鎂的質量．根據(jù)化學方程式計算出生成的氯化鎂的質量，然后根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：設參加反應氯化鋇的質量為x，生成氯化鎂的質量為y
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208                   233        95
x                     4.66g       y
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$=$\frac{95}{y}$
x=4.16g
y=1.9g
原混合物中氯化鎂的質量為：10g-4.16g=5.84g，
所以溶液中氯化鎂的總質量為5.84g+1.9g=7.74g，
溶質的質量分數(shù)=$\frac{7.74g}{50g+50g-4.66g}$×100%≈8.12%，
故答案為：原混合物中氯化鎂的質量為5.84g，濾液中溶質的質量分數(shù)為8.12%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．