Question

小明通過學(xué)習(xí)指導(dǎo)了雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小明同學(xué)為測定雞蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)其他雜志不與酸反應(yīng)），向6.0g干凈的雞蛋殼中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸20g，然后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為23.8g．試計算：
（1）改反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為6.0g+20g-23.8g=2.2g，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出產(chǎn)生二氧氣體的質(zhì)量為：6.0g+20g-23.8g=2.2g，故答案為：2.2；  
（2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g

100

44

=

xg

2.2g

解得：x=

100×2.2

44

=5g
該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5

6

×100%=83.3%
答：該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（3）設(shè)需要稀鹽酸的質(zhì)量為yg，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73             44
        yg            2.2g

73

44

=

yg

2.2g

解得：y=

73×2.2

44

=3.65g
所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65

20

×100%=18.25%
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%

點評：此題是質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據(jù)題意仔細(xì)分析各量關(guān)系，認(rèn)真計算，方可求解．