如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。通過計算回答下列問題：
鹽酸（分析純）
化學式：HCl
質(zhì)量分數(shù)：36%
密度：1.18g/ml
體積：500ml
（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其質(zhì)量是               克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（1）590 g （2）1210 ml  （3）①26.4 g    ②60％

試題分析：（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是m（濃鹽酸）=500×1.18＝590 g；
（2）590×36％=m(稀鹽酸)×11.8％          
m(稀鹽酸)="1800" g   
m(水)=1800－590＝1210 g 
V(水)=＝1210 ml 
（3）①0.6 mol CO2其質(zhì)量是0.6×44="26.4" g
②設(shè)該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100                      44
x                       26.4g
100:44=x：26.4g
x="60" g 
CaCO3%=×100％＝60％
答：（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是590g；
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水1210ml；
（3）① 0.6 mol CO2其質(zhì)量是26.4克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
練習冊系列答案
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我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
 
第一次
第二次
第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/ml
10
10
10
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.108
0.108
0.04
(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)某石灰廠需要測定石灰石樣品中CaC03的質(zhì)量分數(shù)．小剛設(shè)計了下圖所示裝置來完成實驗(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))：

(1)寫出下列儀器的名稱①_______． 
(2)c裝置應(yīng)當選擇I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”)，其作用是______________．
(3)小華提出，要使測定結(jié)果更準確，應(yīng)把A裝置改成右圖所示裝置，并在反應(yīng)前、后通入空氣，其目的是_____________________．
(4)取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，最終實驗數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量
3
2
1
1
求①該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
②該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）甲、乙兩種分子的結(jié)構(gòu)示意圖如下�！啊稹焙汀�”分別表示氫和氧兩種元素的原子。（已知氫、氧兩種原子的相對原子質(zhì)量分別為：H-1  O-16）
分子
甲
乙
結(jié)構(gòu)示意圖


計算m個甲分子與n個乙分子的質(zhì)量比（寫出計算過程）。

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Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用于制作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
 
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為          （1分）；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為      （2分）；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）（3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

次數(shù)
1
2
3
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20
計算：
（1）表中“a”的數(shù)值是   g
（2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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（3分）為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設(shè)計了以下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)
時間(min)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
求：(1)最終生成CO2的質(zhì)量        ；
(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)；
(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的CaCl2溶液。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為了減少“溫室效應(yīng)”帶來的負面影響，世界各國都在限制二氧化碳等溫室氣體的排放量�？茖W家經(jīng)過研究，發(fā)現(xiàn)二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物乙烯（C2H4是生產(chǎn)聚乙烯塑料的原料），其化學方程式為：，若用22克二氧化碳作為原料，則理論上能轉(zhuǎn)化得到乙烯多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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⑴碳酸鈉溶液的總質(zhì)量
⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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