Question

20．在MgSO₄和NaHSO₃的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)MgSO₄和NaHSO₃的化學(xué)式，可以發(fā)現(xiàn)NaH相對(duì)原子質(zhì)量和為24，可以看成與Mg是等同的；即可以把NaH它們看成一個(gè)整體，就可以通過(guò)硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，余下的就是氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：因?yàn)镸gSO₄和NaHSO₃組成中鈉和氫的個(gè)數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣兩種物質(zhì)相當(dāng)于是MgSO₄、MgSO₃，此時(shí)兩種物質(zhì)中鎂和硫的個(gè)數(shù)比都是1：1；硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，所以鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{24}{32}$×40%=30%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-40%-30%=30%．
答：氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，把把NaH它們看成一個(gè)整體（看成與Mg是等同的）是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．