（2012?宜昌）下表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，我能根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
（1）40℃時，KCl的溶解度是
40
40
g；將50gKCl固體加入100g水中，最多可形成的溶液質(zhì)量為
140
140
g．
（2）將20℃時134gKCl的飽和溶液升溫至60℃時，至少要加入
11.5
11.5
gKCl才能達到飽和狀態(tài)．
分析：（1）運用溶解性表中的數(shù)據(jù)可知40℃時，KCl的溶解度是40g和溶解度的概念分析．
（2）運用20℃時氯化鉀的溶解度為34g和60℃時溶解度為45.5g分析．
解答：解：（1）從溶解性表中的數(shù)據(jù)可知40℃時，KCl的溶解度是40g，即100g水中溶解40g氯化鉀達到飽和，所以將50gKCl固體加入100g水中只能溶解40g氯化鉀，形成溶液的質(zhì)量為140g，故答案：40  140．
（2）20℃時氯化鉀的溶解度為34g和60℃時溶解度為45.5g．20℃時134gKCl的飽和溶液中溶解的溶質(zhì)是34g，溶劑水是100g，所以60℃時要溶解45.5g氯化鉀才能達到飽和，所以要加入11.5g才能達到飽和．故答案：11.5g．
點評：解答這類題目關(guān)鍵是熟練和靈活應(yīng)用固體物質(zhì)溶解度的概念，然后具體問題具體分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?宜昌）下列四個圖象中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（　　）
A B C D
       
向一定量稀鹽酸中加水稀釋 一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉 室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條 用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?宜昌）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問題：

（1）表中9號元素屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中易
得到
得到
（填“失去”或“得到”）電子，形成
F-
F-
（填離子符號）．
（2）氮化鎂的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
、
電子層數(shù)
電子層數(shù)
有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?宜昌）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的接龍游戲，箭頭表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．若常溫下A是一種無色液體，B、C為無色無味氣體；A轉(zhuǎn)化成E為放熱反應(yīng)，且E、F物質(zhì)類別相同，D與E反應(yīng)可生成F．
（1）我能寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
H2O
H2O
，C
CO2
CO2
．
（2）我能寫出下列化學(xué)方程式：
①A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；
②D與E生成F的反應(yīng)
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．

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