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(2012?浦口區(qū)二模)“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設中

(1)“低碳城市”的建設減少了二氧化碳氣體的排放,能減緩
溫室效應
溫室效應
的程度;自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是
光合作用
光合作用
;請你寫出一種日常生活中符合“低碳經濟”理念的做法:
隨手關燈,廢物利用
隨手關燈,廢物利用

(2)法國化學家PaulSabatier采用“組合轉化”技術使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O.試寫出該反應的化學方程式
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?

(3)近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業(yè)生產中二氧化碳的排放量.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用.常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2,過程如圖所示(部分條件及物質未標出).①捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為:
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

②把CaO放入反應分離室中與H2O反應,請寫出該反應的化學方程式:
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
;利用此反應,氧化鈣可用作食品
干燥
干燥
劑.
③“反應分離”中,得到固體物質的基本操作是
過濾
過濾
,該固體是碳酸鈣.
④整個過程中,可以循環(huán)利用的物質有
CaO、NaOH
CaO、NaOH

(4)取10g碳酸鈣固體高溫加熱,一段時間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%,則下列判斷正確的是
A
A

A.生成了2g二氧化碳
B.剩余固體質量為5g
C.生成了5.6g氧化鈣
D.剩余碳酸鈣的質量為8g.
分析:二氧化碳在大氣中的含量增多,導致冰川融化、海平面升高、土地干旱等一系列氣候問題,這就是由二氧化碳等氣體形成的溫室效應而造成的.二氧化碳,是溫室效應的罪魁禍首,“低碳城市”的建設就得減少CO2 氣體大的排放;在自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是通過植物的光合作用;在日常生活中符合“低碳經濟“理念的做法很多,如提倡騎自行車、步行、乘公交等;采用“組合轉化“技術使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O,配平即可;二氧化碳與堿的反應;生石灰的性質等;有關的計算要準確.
解答:解:(1)二氧化碳,是溫室效應的罪魁禍首,“低碳城市”的建設就得減少CO2 氣體大的排放;在自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是通過植物的光合作用;在日常生活中符合“低碳經濟“理念的做法很多,如提倡騎自行車、步行、乘公交等;故答案為:溫室效應;光合作用;隨手關燈,廢物利用(合理即可);
(2)用“組合轉化“技術使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O,配平即可;故答案為:CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O
(3)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,配平即可;CaO和水反應生成氫氧化鈣,因此氧化鈣可以做干燥劑;固體與液體分開用過濾;整個過程中,可以循環(huán)利用的物質有氧化鈣和氫氧化鈉;故答案為:①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;②CaO+H2O═Ca(OH)2;干燥;③過濾;④CaO、NaOH
(4)10g碳酸鈣中含鈣元素的質量=10g×
40
100
=4g,反應一段時間后停止加熱,剩余固體的質量=4g÷50%=8g,根據質量守恒定律:二氧化碳的質量=10g-8g=2g,故答案為:A
點評:本考點考查了碳的循環(huán)、溫室效應、堿的性質和化學方程式的書寫等,低碳生活、低碳經濟是當前十分熱門的話題,我們每個公民都應該從自己做起,從力所能及的事情做起,為保護環(huán)境出一份力.本題綜合性比較強,要加強記憶,理解應用.
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(1)水通電分解的化學反應方程式為:
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
;
(2)實驗中A管生成的氣體質量是
0.002g?
0.002g?
;
(3)向水中加入氫氧化鈉固體的目的是
增強水的導電性
增強水的導電性

(4)停止實驗時剩余“水中”氫氧化鈉的質量分數是多少?(列式計算)
7.3g
192.7g-0.018g+7.3g
×100%=3.65%
7.3g
192.7g-0.018g+7.3g
×100%=3.65%

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