（2012?浦口區(qū)二模）如圖為兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)溶解度曲線圖考慮；B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法考慮；C、根據(jù)50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后溶解度的變化考慮；D、根據(jù)將60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，溶質(zhì)、溶劑的變化情況考慮．
解答：解：A、由溶解度曲線圖可知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；
B、30℃時，氯化銨和硫酸鈉的溶解度相等，所以30℃時，氯化銨、硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，由于本題沒說氯化銨和硫酸鈉的溶液是否飽和，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故B錯；
C、將50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫，開始硫酸鈉的溶解度增大，這時不會有晶體析出，當(dāng)降溫到溶解度比50℃時硫酸鈉溶解度小時，才會有晶體析出，故C錯；
D、將60℃時硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，硫酸鈉的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)和溶劑都沒有減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與溶解度大小有關(guān)，熟悉飽和溶液降溫后，是否析出晶體的情況分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浦口區(qū)二模）下列制取物質(zhì)的設(shè)計中，不可能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浦口區(qū)二模）硝酸銨是一種常見的氮肥．不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則此硝酸銨（NH4NO3）中混入的一種雜質(zhì)是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浦口區(qū)二模）某校課外活動小組的同學(xué)們利用水的電解實(shí)驗(yàn)探究水的組成，他們量取192.7mL水（水的密度為1.00g/cm3），并向水中加入了7.3g氫氧化鈉固體，充分溶解后按圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，當(dāng)A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L）時，停止實(shí)驗(yàn)．請分析回答：
（1）水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；
（2）實(shí)驗(yàn)中A管生成的氣體質(zhì)量是
0.002g?
0.002g?
；
（3）向水中加入氫氧化鈉固體的目的是
增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
；
（4）停止實(shí)驗(yàn)時剩余“水中”氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計算）
7.3g
192.7g-0.018g+7.3g
×100%=3.65%
7.3g
192.7g-0.018g+7.3g
×100%=3.65%
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦口區(qū)二模）“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設(shè)中

（1）“低碳城市”的建設(shè)減少了二氧化碳?xì)怏w的排放，能減緩
溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)
的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是
光合作用
光合作用
；請你寫出一種日常生活中符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的做法：
隨手關(guān)燈，廢物利用
隨手關(guān)燈，廢物利用
．
（2）法國化學(xué)家PaulSabatier采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O?
．
（3）近來有科學(xué)家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．①捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反應(yīng)分離室中與H2O反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反應(yīng)，氧化鈣可用作食品
干燥
干燥
劑．
③“反應(yīng)分離”中，得到固體物質(zhì)的基本操作是
過濾
過濾
，該固體是碳酸鈣．
④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）取10g碳酸鈣固體高溫加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則下列判斷正確的是
A
A
．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固體質(zhì)量為5g
C．生成了5.6g氧化鈣
D．剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g．

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