Question

人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料。
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為“五金”，在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后 ，則正好符合某種化學(xué)規(guī)律 。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律分別是            、                                。
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。

以上用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是              （填序號(hào)）。
（3）銅和鐵一樣也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂(OH)₂CO₃〕，是銅與空氣中的氧氣、水和            （填化學(xué)式）共同作用的結(jié)果。
（4）向銅銹中加入過(guò)量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色硫酸銅溶液，從藍(lán)色溶液中回收銅的過(guò)程如下：

①操作a的名稱(chēng)          。
②證明N過(guò)量選用的試劑是                             。
③向藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。
（5）回收銹蝕鋼重新冶煉是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。寫(xiě)出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵（主要成分是Fe₂O₃）的化學(xué)方程式                            。
某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是________t（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。

Answer 1

（1）鐵  金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)  （2）B  （3）CO₂
（4）①過(guò)濾    ②鐵片（或答其他較活撥金屬）   ③Fe＋CuSO₄ = FeSO₄＋Cu
（5）3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂        608.7

試題分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬中的鐵的位置移到最后，即可變成金、銀、銅、錫、鐵，其金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)。
（2）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)。
A、銅做導(dǎo)線，利用的是銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；
B、不銹鋼高壓鍋，利用的是鋼的導(dǎo)熱性；
C、鋁制易拉罐，利用的是鋁具有良好的延展性。故選B
（3）由于銅銹的組成元素中含有氫、碳元素，結(jié)合空氣的成分可知：堿式碳酸銅是銅與空氣中的氧氣、H₂O 及CO₂共同作用的結(jié)果。
（4））①通過(guò)操作a，可從固、液混合物中得到了固體，符合過(guò)濾的特征，故操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾；
②由于鐵粉過(guò)量，故M中除含有生成的銅以外，還含有剩余的鐵粉，要除去銅中的鐵，得到純凈的銅，可用稀酸（如稀硫酸）將鐵除去，故N應(yīng)為稀酸，要證明其過(guò)量，可用活潑金屬與其反應(yīng)（如鐵片），如有氣泡產(chǎn)生，則可證明。
③硫酸銅與鐵反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
（5）根據(jù)題意，一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂
根據(jù)化學(xué)變化過(guò)程中元素質(zhì)量不變，赤鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量與冶煉出的生鐵中含鐵元素質(zhì)量相等，由鐵礦石質(zhì)量可計(jì)算生鐵質(zhì)量；設(shè)可以冶煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是x，則有
1000t×80%××100%=x×92%，解得x≈608.7t
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見(jiàn)金屬的知識(shí)，熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，常見(jiàn)金屬的性質(zhì)，以及金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，是解題的關(guān)鍵；本題最后一問(wèn)，需要利用質(zhì)量守恒定律的思想來(lái)解答，即赤鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量與冶煉出的生鐵中含鐵元素質(zhì)量相等。