Question

17．將鋅和硫酸鋅的混合物10.4克，加入89.8克稀硫酸中，具體反應流程如下：
請根據上述內容回答下列問題：
（1）寫出反應化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）根據已知條件寫出求原混合物中鋅的質量（X）的比例式$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
（3）在原混合物中鋅與硫酸鋅的最簡質量比為65：39
（4）反應后溶液中溶質的質量分數為20%
（5）上述稀硫酸是由98%的濃硫酸稀釋得到的，在配制時所加水的質量為79.8g．

Answer 1

分析 鋅和硫酸鋅只有鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律可求反應前后的質量變化為生成的氫氣的質量，可得氫氣的質量，進而求算鋅、硫酸和硫酸鋅的質量，進而繼續(xù)按照題目要求計算．

解答 解：鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，對應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
根據質量守恒定律可求反應前后的質量變化為生成的氫氣的質量，氫氣的質量為10.4g+89.8g-100g=0.2g．
設參加反應的鋅的質量為x，H₂SO₄的質量為y，生成的硫酸鋅的質量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98        161     2
x      y          z        0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$  x=6.5g
$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$
y=9.8g
z=16.1g
則原混合物中鋅和硫酸鋅的質量比為6.5g：（10.4g-6.5g）=65：39．
反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數為$\frac{16.1g+10.4g-6.5g}{100g}$×100%=20%
所用濃硫酸的質量$\frac{9.8g}{98%}$=10g，而所得溶液為89.8g，所以加水的質量為89.8g-10g=79.8g．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$；
（3）65：39；
（4）20%；
（5）79.8g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．