Question

小紅、小王、小林、小張四位同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿鹽性質(zhì)的時(shí)候，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)：
（1）小紅同學(xué)將酚酞試劑滴加到Ba（OH）₂溶液中，觀察到溶液變成

 

，得出可溶性堿能使酸堿指示劑變色；
（2）小王同學(xué)將過(guò)量的稀HCl加入到小紅同學(xué)所得溶液中，觀測(cè)到紅色褪去，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有

 

（除酸堿指示劑外）．
（3）小林同學(xué)認(rèn)為堿除了能夠跟酸反應(yīng)外還能夠跟一些非金屬氧化物反應(yīng)，例如三氧化硫就能跟Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）小張同學(xué)小張同學(xué)將Na₂CO₃溶液加入到Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，與小王同學(xué)得到的溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)，上層清液無(wú)色透明，底部有白色沉淀．小張同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是

 

（除酸堿指示劑外） 混合后上層清液中一定含有的溶質(zhì)是

 

，與小王同學(xué)得到的溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)，上層清液無(wú)色透明，底部有白色沉淀．小張同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是

 

（除酸堿指示劑外） 混合后上層清液中一定含有的溶質(zhì)是

 

（除酸堿指示劑外），可能含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的酸 酸的通性,常見(jiàn)的堿 堿的通性,常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)堿性溶液能使無(wú)色酚酞變紅分析；
（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，還需要考慮鹽酸過(guò)量問(wèn)題；
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．
（4）兩種溶液混合時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸再與碳酸鈣反應(yīng)考慮反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)再進(jìn)一步進(jìn)行分析．

解答：解：（1）因?yàn)锽a（OH）₂溶液顯堿性溶液能使無(wú)色酚酞變紅；
（2）鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)含有氯化鋇，因?yàn)辂}酸過(guò)量，所以溶質(zhì)中還含有氯化氫；
（3）氫氧化鋇溶液與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：SO₃+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O．
（4）Na₂CO₃溶液加入Ba（OH）₂溶液中生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再與小王同學(xué)所得溶液混合時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，由于上層為無(wú)色透明的溶液，說(shuō)明溶液不顯堿性，所以不可能含有氫氧化鈉，底部有白色沉淀，說(shuō)明部分氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，說(shuō)明將Na₂CO₃溶液加入到Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中有Na₂CO₃，NaOH；而氯化鋇可能被碳酸鈉反應(yīng)掉，也可能沒(méi)被反應(yīng)掉．因此答案應(yīng)該是：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl（酸堿指示劑除外）；可能含有的溶質(zhì)是BaCl₂；同學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)中有Na₂CO₃，NaOH；
故答案為：（1）紅；
（2）BaCl₂、HCl；
（3）SO₃+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O；
（4）Na₂CO₃，NaOH；NaCl；BaCl₂；

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道酸堿指示劑遇到酸和堿變色情況，熟悉方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)．