若7.3g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與12.7g氫氧化鈉溶液恰好完全中和．試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：反應后所得溶液是氯化鈉溶液，根據(jù)化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可以計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，最后用氯化鈉的質(zhì)量除以所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百便可得反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：鹽酸中HCl的質(zhì)量為7.3g×20%=1.46g；設反應生成的NaCl的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
    36.5 58.5 
   1.46g  x

解得x=2.34g
所以反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.7%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．
點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?惠城區(qū)模擬）某同學用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
①計算：氯化鈉的質(zhì)量為
11.7
11.7
g，水為
88.3
88.3
g．
②稱量：用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用量筒來量取所需的水，量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平．
③溶解：溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌至全部溶解，即得到所需溶液．
④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

若7.3g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與12.7g氫氧化鈉溶液恰好完全中和．試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）構成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子．氯化鈉是由
離子
離子
構成的；水是由
分子
分子
構成的；金（Au）是由
原子
原子
構成的．
（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指
元素
元素
（填“元素”或“原子”）
（3）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽．粗鹽經(jīng)過
溶解
溶解
、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到初步提純，再通過化學方法獲得精鹽．
（4）某同學用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
①計算：氯化鈉的質(zhì)量為
11.7
11.7
g，水為
88.3
88.3
g．
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在
左
左
（填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平．溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是
攪拌，以加速食鹽的溶解
攪拌，以加速食鹽的溶解
．
④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

若7.3g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與12.7g氫氧化鈉溶液恰好完全中和．試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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