Question

海洋中有豐富的水生生物和化學資源．海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料，還可以生產(chǎn)具有特殊用途的材料-納米氧化鎂，其簡要流程如下：

（1）海水曬鹽是

物理

（填“物理”或“化學”）變化，粗鹽經(jīng)過

溶解

、過濾、

蒸發(fā)結晶

可得到初步提純，再通過化學方法獲得精鹽．
（2）寫出食鹽的一種用途：

做調味品

．
（3）A步驟反應的化學方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（4）實驗室進行 a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、

玻璃棒

（5）在研究某大理石樣品（雜質不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：

求：①反應中生成二氧化碳的質是

4.4

克．
②該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（根據(jù)化學方程式計算）

Answer 1

分析：根據(jù)流程結合已有的知識進行分析，海水曬鹽沒有生成新的物質，屬于物理變化，該過程包含水的蒸發(fā)和食鹽的結晶；食鹽具有咸味，能用作調味品；碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒等．
①根據(jù)質量守恒定律可知燒杯內質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；②根據(jù)二氧化碳的質量算出碳酸鈣的質量，再除以樣品的質量即可．

解答：解：（1）海水曬鹽沒有生成新的物質，屬于物理變化，該過程包含水的蒸發(fā)和食鹽的結晶，故填：物理，結晶；
（2）食鹽具有咸味，能用作調味品，故填：做調味品；
（3）碳酸鈣高溫能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（4）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒等，故填：玻璃棒；
（5）①根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質量的為（12.5g+50g）-58.1g=4.4g  
②設：大理石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

，解得x=10g
大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%  
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%． 
故答案為：（1）物理，溶解，蒸發(fā)結晶．（2）做調味品  （制生理鹽水、做工業(yè)原料、制燒堿等其他合理答案都可）（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（4）玻璃棒；（5）①4.4；②80%

點評：本題考查了海洋資源的利用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．