Question

【題目】保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．制備流程如圖：
（1）操作a的名稱為 ， 此操作中玻璃棒的作用是 ．
（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）濾液中含有Na2S2O4 ， 為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是 ， 加入NaCl的原因是 ．
（4）198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質(zhì)量為g．

Answer 1

【答案】
（1）過濾；引流
（2）2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2↓+Na2S2O4
（3）Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定；在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度顯著下降
（4）130
【解析】解：（1）操作a是不溶性物質(zhì)氫氧化鋅和溶液分離的操作，為過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流．（2）由于反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，且是氫氧化鈉參加反應(yīng)，生成物為Zn（OH）2和Na2S2O4，所以另一反應(yīng)物為ZnS2O4，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2↓+Na2S2O4．（3）由于信息提示“Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降”，所以濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，加入NaCl的原因是在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．（4）198gZn（OH）2理論上能得到Zn的質(zhì)量為198g× ×100%=130g．

所以答案是：（1）過濾；引流．（2）2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2↓+Na2S2O4．（3）Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降．（4）130．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項(xiàng)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．