Question

鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題：
（1）為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案（如圖1）：向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌．

①實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是

 

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，下列溶液pH變化的曲線正確的是（如圖2）

 

（填寫字母標(biāo)號）．

（2）實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接圖3裝置制取并收集二氧化碳、氫氣，制取二氧化碳?xì)怏w裝置的連接順序是

 

（填寫字母）．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,二氧化碳的實驗室制法,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）①酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性溶液不變色，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．
②該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，一開始是堿過量，隨著反應(yīng)的進行，溶液顯中性；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，即酸過量，溶液顯酸性；
（2）根據(jù)二氧化碳、氫氣的密度分析用收集氣體的進氣端．

解答：解：（1）①氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸，使用玻璃棒攪拌，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變色，繼續(xù)加入鹽酸，溶液呈酸性，酚酞不變色；故答案為：氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無色；　NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
②氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH值＞7；隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束時，pH值=7；稀鹽酸繼續(xù)滴加，溶液顯酸性，溶液的pH值＜7；故答案為：A；
（2）由于二氧化碳的密度比空氣大，因此進氣管是長管，而氫氣的密度比空氣小，因此進氣管是短管．
故答案為：a→c．

點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時溶液PH的變化，以及氣體的收集知識點較多，解答中和反應(yīng)的問題時要掌握溶液的酸堿性和溶液PH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．