Question

為測得某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應）

求：
①反應中生成二氧化碳的物質(zhì)的量為

 

 mol
②該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（根據(jù)化學方程式計算）

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，再求出二氧化碳的物質(zhì)的量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量的為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，由于二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol；
（2）設(shè)大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                  
100                  44
x                    4.4g        

100

44

=

x

4.4g

    解得：x=10g                                 
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%
故答案為：（1）0.1．（2）80%．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算，有關(guān)反應前后質(zhì)量減少的計算是初中化學計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量．