Question

4． A、B兩物質的溶解度曲線如圖所示，請根據曲線回答下列問題
（1）t₁℃時，A的飽和溶液中溶質與溶液質量比1：3
（2）若B中含有少量A，應用蒸發(fā)結晶法提純B；
（3）若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，一定不會發(fā)生改
變的是B．
A．溶解度   B．溶劑質量  C．溶質質量   D．溶質質量分數(shù)
（4）粗鹽提純實驗中，已知20℃時NaCl的溶解度為36g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為10ml．增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是水太多，過濾的時間太長；不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料．

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而A的溶解度隨溫度的升高變化比B大；t₁℃時，A的飽和溶液中溶質與溶液質量比=50g：150g=1：3；若B中含有少量A，應用蒸發(fā)結晶法提純B，因為B的溶解度受溫度的影響不大；若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，一定不會發(fā)生改
變的是溶劑質量；粗鹽提純實驗中，已知20℃時NaCl的溶解度為36g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為10ml；增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是水太多，過濾的時間太長；不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料．

解答 解：（1）t₁℃時，A的飽和溶液中溶質與溶液質量比=50g：150g=1：3；故答案為：1：3；
（2）若B中含有少量A，應用蒸發(fā)結晶法提純B，因為B的溶解度受溫度的影響不大，故答案為：蒸發(fā)結晶；
（3）若將A的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，一定不會發(fā)生改變的是溶劑質量；故答案為：B；
（4）看圖2可知，20℃時NaCl的溶解度為36g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為10g，因為水的密度是1.0g/mL，因此是10mL；增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是水太多，過濾的時間太長；不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料；故答案為：10；水太多，過濾的時間太長；不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用、結晶的方法等，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．