在密閉容器中，將少量乙醇（C2H6O）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
物質(zhì) 乙 醇 氧 氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 23 40 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 22 27 x
分析：由題意“在密閉容器中，將少量乙醇（化學(xué)式C2H5OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W”，則可知反應(yīng)物為乙醇（化學(xué)式C2H5OH）和氧氣，生成物為二氧化碳、水蒸氣和W．根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，計(jì)算參加反應(yīng)的乙醇中的碳元素與二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量；分析w中是否具有碳元素，并依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算w的質(zhì)量，據(jù)此分析解答即可；
解答：解：A、因?yàn)榉磻?yīng)物為乙醇和氧氣，質(zhì)量共23+40=63克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的質(zhì)量應(yīng)為63克，所以x的值為：63-22-27=14克，故A正確；
B、由A的分析結(jié)合催化劑的特點(diǎn)可知，w是該反應(yīng)的反應(yīng)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B不正確；
C、由于乙醇在氧氣充足的情況下燃燒可以生成二氧化碳和水，所以增加氧氣的量可以減少W的生成，故C說(shuō)法正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，通過(guò)計(jì)算參加反應(yīng)的乙醇與二氧化碳中碳元素元素的質(zhì)量進(jìn)行分析，乙醇中碳元素的質(zhì)量=23×
24
46
=12g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=22g×
12
44
=6g，所以w中必含有6g碳元素，故D不正確；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

車用乙醇汽油是將乙醇（C2H5OH）與汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇分子中，組成元素的原子個(gè)數(shù)比C：H：O為
 
．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 23 40 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 22 27 x
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為
 
；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中各組成元素的質(zhì)量比為
 
；
（3）通�？扇嘉镏刑荚刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，燃燒產(chǎn)生W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時(shí)，產(chǎn)生W較多的是
 
；為了使乙醇汽油燃燒過(guò)程中少產(chǎn)生W，應(yīng)采取的措施是
 
（任寫一種）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問(wèn)題．
（1）減少煤、
 
和天然氣等化石燃料的燃燒，會(huì)有助于減少二氧化碳的產(chǎn)生．
（2）化石燃料的特點(diǎn)是
 
（填字母序號(hào)）．
A．不可再生   B．清潔燃料   C．資源有限   D．新型能源
（3）目前，人們正在利用和開發(fā)新能源，如太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮堋?!--BA-->
 
能等．
（4）我市家庭廚房中的“柴”多數(shù)使用天然氣，它的主要成分的名稱是
 
，燃燒的化學(xué)方程式是
 
．
（5）在密閉容器中，將少量乙醇（C2H5OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 46 88 0 0 0
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 8 44 54 x
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為
 
；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中所含元素及各組成元素的質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

附加題：車用乙醇汽油是將乙醇（C2H5OH）與汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）乙醇分子中，組成元素的原子個(gè)數(shù)比C：H：O為
 
．
（2）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 23 40 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 22 27 x
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為
 
；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中各組成元素的質(zhì)量比為
 
；
（3）通常可燃物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，燃燒產(chǎn)生W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時(shí)，產(chǎn)生W較多的是
 
；為了使乙醇汽油燃燒過(guò)程中少產(chǎn)生W，應(yīng)采取的措施是（任寫一種）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃油稅于今年實(shí)施，目前使用的車用乙醇汽油是將乙醇（C2H5OH）與汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 23 40 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 22 27 x
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為
14
14
；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中的化學(xué)式為
CO
CO
；
（2）通常可燃物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，燃燒產(chǎn)生 W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時(shí)，產(chǎn)生W較多的是
汽油
汽油
；為了使乙醇汽油燃燒過(guò)程中少產(chǎn)生 W，應(yīng)采取的措施是
增大氧氣量，使之充分燃燒
增大氧氣量，使之充分燃燒
（任寫一種）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差．
①二者就像孿生兄弟，這是因?yàn)?!--BA-->
D
D
（填字母），
A．它們都有毒   B．它們由同種分子構(gòu)成  C．它們都能溶于水  D．它們由同種元素組成
②二者化學(xué)性質(zhì)相差甚遠(yuǎn)，請(qǐng)舉一例說(shuō)明：
一氧化碳能燃燒，二氧化碳不能燃燒（合理均可）
一氧化碳能燃燒，二氧化碳不能燃燒（合理均可）
．
③在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì) 乙醇 氧氣 二氧化碳 水蒸氣 W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 48 80 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 0 44 54 x
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為
28
28
；
（2）用化學(xué)式填空
①煤氣的主要成分
CO
CO
；②造成酸雨的主要?dú)怏w
SO2
SO2
；③可燃冰
CH4
CH4

④鉛筆芯的主要成分
C
C
；⑤足球烯
C60
C60
；⑥石灰石的主要成分
CaCO3
CaCO3
．

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