Question

【題目】有一包不純的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、 CuCl2、 NH4Cl、 Na2CO3、 MgCl2中的一種或幾種，為分析含有的雜質(zhì)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）取樣溶于水，無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液X。則此粉末中一定不含_____________。

（2）取溶液X適量，微熱，無(wú)氨味。則此粉末中一定不含______________。

（3）另取溶液X適量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，則此粉末中一定不含________，一定含_________。

（4）為進(jìn)一步探究該粉末的成分，可另取溶液X適量，滴加過(guò)量M溶液，再滴加N溶液，觀察現(xiàn)象。M、N分別為_____________ （選填序號(hào)）。

a 硝酸鋇、硝酸銀

b 稀硝酸、硝酸銀

c 氯化鋇、硝酸銀

Answer 1

【答案】CuCl2、MgCl2 NH4Cl Na2SO4 Na2CO3 b

【解析】

（1）取樣溶于水，無(wú)固體殘留，得無(wú)色溶液X，則粉末中一定不含氯化銅和氯化鎂，因?yàn)槁然�銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；

（2）取溶液X適量，微熱，無(wú)氨味。則此粉末中一定不含氯化銨，因?yàn)槁然�銨與氫氧化鈉加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣；

（3）另取溶液X適量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，說(shuō)明該沉淀全部為碳酸鋇沉淀，故粉末中一定不含硫酸鈉，一定含碳酸鈉；

（4）粉末中是否含氯化鈉未知，故進(jìn)一步探究該粉末的成分，應(yīng)探究是否含氯化鈉，可另取溶液X適量，滴加過(guò)量稀硝酸溶液，再滴加硝酸銀溶液，硝酸銀能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，如有白色沉淀生成，說(shuō)明粉末中一定含氯化鈉。故選b。