【題目】提供以下信息:

①純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體。

②在放電條件下,氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體。.

③一氧化氮不溶于水,在常溫下易跟空氣中氧氣化合,生成紅棕色的二氧化氮氣體。

④二氧化氮有毒,易溶于水。它溶于水后生成硝酸(HNO3 和一氧化氮。

根據(jù)以上信息,填寫下列空白:

1)短文中敘述氮氣化學性質(zhì)的句子_______________(填序號):

2)實驗室收集一氧化氮氣體,應(yīng)用_________________法收集;

3)寫出二氧化氮與水作用的化.學方程式________________

【答案】 排水法 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】

1)物質(zhì)的化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的,短文中敘述氮氣化學性質(zhì)的句子是②。

2)一氧化氮在常溫下易跟空氣中氧氣化合,所以不能用排空氣法收集,一氧化氮不溶于水,可用排水法收集,故實驗室收集一氧化氮氣體,應(yīng)用排水法收集。

3)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,根據(jù)化學反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等,反應(yīng)的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO

練習冊系列答案
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【題目】推理是學習化學的一種重要方法,不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論。以下推理正確的是()

A.離子是帶電的粒子,帶電的粒子一定是離子

B.分子可以構(gòu)成物質(zhì),物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的

C.組成單質(zhì)的元素種類只有一種,由同一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D.含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會生成CO2,燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

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【題目】4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),Cu不與硫酸反應(yīng)。相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:  

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 / g

反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 / g

Cu – Zn合金

稀硫酸

燒杯中物質(zhì)

4.0

10

13.96

(1)生成氫氣的質(zhì)量是____________;

(2)若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分,請計算原Cu – Zn合金中Zn的質(zhì)量為____________。寫出必要的計算過程。

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【題目】用化學符號填空。

11個磷原子_____;

22個亞鐵離子_____;

32個氮氣分子_____

4)人體中含量最多的物質(zhì)_____。

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【題目】實驗室里有兩瓶失去標簽的白色粉末,只知它們分別是氯化鈉和碳酸鋇(難溶于水),請設(shè)計一個實驗方案,將它們區(qū)分開來。將實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論填寫在下列表格中。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

__________

__________

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【題目】銀器變黑的原理4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。 下列說法中,正確的是(

A.X的化學式為AgS

B.反應(yīng)中H2SO2的質(zhì)量比為17:16

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.反應(yīng)中氧元素的化合價由0變?yōu)?/span>-2

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【題目】HCl、YHClO、HClO2中,按氯元素化合價由低到高的排列順序,Y代表的是:

A.HC1O3B.HC1O4C.C1O2D.C12

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【題目】化學就在我們身邊,請用所學知識回答下列問題:

1)炒菜時油鍋中的油不慎著火,可立即蓋上鍋蓋,其滅火原理是___________。

2)米湯遇碘水變藍,說明米湯中含有___________,食用后成為人體提供能量。

3)鐵制品生銹是鐵與___________共同作用的結(jié)果。

4)銀鋅紐扣電池放電時,將化學能轉(zhuǎn)化為電能,主要發(fā)生的反應(yīng)為:Zn+X+H2O═ZnOH2+2Ag,反應(yīng)物X的化學式為________________。

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【題目】某反應(yīng)在密閉容器中進行,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表,分析并回答問題:

物質(zhì)

NH3

CO2

H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g

待測X

0

0.1

0.2

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

1.7

4.5

2.0

1)待測值X__________。

2)甲物質(zhì)中一定含有_________種元素(填數(shù)字)。

3)該反應(yīng)中,CO2H2O變化的質(zhì)量比為_________________。

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