小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣,完全反應后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上,回收二氧化錳。請計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量為            g。
(2)回收二氧化錳的質(zhì)量。

(1)3.2g ; (2)8.7g

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:單選題

鉛蓄電池放電時反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O,當有23.9 g PbO2反應時生成水的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液,加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示,完成以下問題:

(1)生成沉淀的質(zhì)量是 _________ g;
(2)恰好完全反應時過濾,計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù)   是             。
(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結(jié)果取整數(shù))。

(3)進行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當pH=7時,消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

請回答下列與金屬有關(guān)的問題:
(1)生鐵片與純鐵片相互刻畫時,純鐵片表面可留下劃痕,說明             的硬度大;
(2)6.5g與足量的稀硫酸反應(化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理論上可制得氫氣的質(zhì)量
   g.
(3)使用下列各組試劑,能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是         
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

(1)純堿恰好完全反應時,生成CO2的質(zhì)量為   g
(2)計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保留一位小數(shù),下同)
(3)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(7分) 某學生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%)
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%)
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實驗現(xiàn)象
藍色固體和藍色溶液
藍色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(溶液損失忽略不計),請回答下列問題:
(1)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式___________________________;
(2)第一次實驗后的溶液中所含溶質(zhì)的化學式為___________________________;
(3)根據(jù)已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______;
(4)實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為______;
(5)在第二次實驗中,若向加入氫氧化鈉溶液反應后的濾液中加入43.8 g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________;
(6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量為_________。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取100gBaCl2溶液,不斷加入稀H2SO4,反應過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,(反應方程式:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)請回答:

(1)P點意義_______________。
(2)反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸加到10.0 g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外,不含其它雜質(zhì),溶解10.0 g水垢,至少需要質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是          。(結(jié)果保留一位小數(shù))

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