Question

碳和碳的氧化物是生活中常見的物質，也是初中化學學習的重要內容．

（1）如圖是，下列說法不正確的是　                  　．

A．氧原子的質子數(shù)為8

B．氧原子在化學反應中易失去電子

C．氧是地殼中含量最多的元素

D．氧原子與氧離子的化學性質不同

（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？

（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．

①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是　                                           　．

②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO₂，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式　                                               　．

（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）

（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？

（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數(shù)．

 

Answer 1

【答案】

（1）B；（2）二者的分子結構不同；（3）①其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快；

②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（4）CO₂+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；（5）一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳，該氣體能產生溫室效應；

（6）20%．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)原子結構示意圖的意義可以知道：A．氧原子的質子數(shù)為8，故A說法正確；B．根據(jù)圖示可以知道氧原子的最外層電子數(shù)大于4個，所以容易得到電子，故B說法錯誤；C．氧是地殼中含量最多的元素，故C說法正確；D．元素的化學性質取決于原子的最外層電子數(shù)，氧離子是氧原子得到電子之后而形成的，故氧原子與氧離子的化學性質不同，故D說法正確；故選B．（2）一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，所以它們的性質不同；（3）根據(jù)題給的條件可以知道，在反應條件相同的情況下，只有鹽酸的濃度不同，而實驗中觀察到15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，比用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳的速率快，所以可以知道其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快；（4）氫氧化鈉溶液可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉能夠和氯化鋇反應生成生成碳酸鋇沉淀，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式為：；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；  （5）一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳，該氣體能產生溫室效應，所以一氧化碳不是新能源的發(fā)展方向；

（6）根據(jù)題意可以知道燒杯中增加的質量即為生成的二氧化碳的質量為1.76g，

設石灰石中含有的碳酸鈣的質量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

x                    1.76g

=

解得：x=4g

石灰石中雜質的質量分數(shù)為：×100%=20%

答：石灰石中雜質的質量分數(shù)為20%．

考點：一氧化碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；根據(jù)化學反應方程式的計算．