Question

請用所學化學知識解釋下列原理，能寫出化學方程式的寫出化學方程式．
（1）只有金銀等少數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在，其原因是

 

；
（2）在火災現(xiàn)場逃生時往往需要匍匐行進，原因是

 

；
（3）能用燒堿溶液吸收實驗產(chǎn)生的二氧化硫尾氣的原理是

 

；
（4）鋁壺內(nèi)的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）能用稀鹽酸浸泡去除，其原理是

 

；

 

．但浸泡時間不宜過長，原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,滅火的原理和方法

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律,金屬與金屬材料

分析：（1）自然界中只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，說明這些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學反應，這些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下一般不會參與化學反應，據(jù)此回答判斷；
（2）根據(jù)在空氣中密度小的氣體上浮，密度大的下沉解答；
（3）根據(jù)燒堿溶液和二氧化硫反應寫出化學方程式；
（4）用鹽酸除水垢是由于鹽酸能將不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂通過化學反應轉化成可溶性物質(zhì)．若鹽酸過量，鹽酸除去水垢后剩余的鹽酸還會與構成鋁壺的金屬鋁反應，會破壞鋁壺．

解答：解：
（1）只有極少數(shù)金屬（如金和鉑等）能以單質(zhì)形式存在，說明這些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學反應，這些金屬化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下一般不會參與化學反應；
（2）發(fā)生火災后，生成的高溫二氧化碳和有毒的氣體，這些氣體的密度小，會浮在房間的上部，人若直立行走，會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發(fā)生危險；
（3）能用燒堿溶液吸收實驗產(chǎn)生的二氧化硫尾氣的原理是：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水該反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．因此水垢可以用鹽酸除去．
鹽酸與鋁反應生成氯化鋁和氫氣．該反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．因此加入的鹽酸要適量．
答案：
（1）金、銀的活動性不強，難與其他物質(zhì)發(fā)生反應
（2）有毒有害氣體受熱膨脹，集中在上部空氣中
（3）2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

點評：本題靠查學生金屬活動順序表的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難道中等．燃燒后生成的有毒氣體，溫度較高，密度很小，大都浮在房間的上部．