Question

某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量該混合液于燒杯中，滴加40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液后，稱得燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為68.5g。滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）一開始沒有沉淀生成的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，則與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為         g；
（2）求所取溶合溶液中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）10g  
（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+ CaCl₂="Ca" CO₃↓+ 2NaCl
111     100
X        2g
111/100=X/2g,解得X=2.22g.
（3）無(wú)論碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)還是和氯化鈣反應(yīng)都是生成的氯化鈉，所以根據(jù)共反應(yīng)掉40克碳酸鈉溶液直接求生成氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為Y，
Na₂CO₃-------2NaCl
106            117
40g*10.6%        Y
106/117=40g*10.6%/Y
解得Y=4.68克，最終溶液質(zhì)量為68.5g-2=66.5g
則恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.68/66.5*100%=7%
寫出碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式1分（少沉淀符號(hào)也給分），格式規(guī)范（含設(shè)、答，不多不少g，比例式）1分

（1）由圖像可以看出鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為10g
（2）（3）根據(jù)生成沉淀2克，即可求出氯化鈣的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體步驟見答案。