【題目】為了研究煉鐵原理,某小組用COFe2O3反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

1)該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),要先通一會(huì)兒一氧化碳再加熱,其目的是____________________.

2)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.

3)反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)先撤酒精燈,繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻,目的是______________________.

4)該裝置的不足之處是______________________

5)反應(yīng)停止后,同學(xué)們對(duì)冷卻后玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的組成成分產(chǎn)生了興趣,大家紛紛提出自己的猜想.請(qǐng)將你的猜想寫(xiě)出:

猜想一:____________________.

猜想二:____________________.

【答案】排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 防止鐵再被氧化 沒(méi)有尾氣處理裝置 鐵和氧化鐵

【解析】

1)一氧化碳具有可燃性,可燃性氣體不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃可能產(chǎn)生爆炸,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始需要排盡裝置中的空氣,故填:排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸;
2)一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵盒二氧化碳,化學(xué)方程式為:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3)鐵在高溫下易與氧氣反應(yīng)生成氧化物,反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)先撤酒精燈,繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻,目的是防止高溫條件下生成的鐵再被氧化;

4)該裝置的不足之處是沒(méi)有尾氣處理裝置,應(yīng)在右側(cè)將尾氣點(diǎn)燃,使未參加反應(yīng)的一氧化碳燃燒掉,防止排到空氣中污染空氣;
5)一氧化碳還原氧化鐵后可能剩余的物質(zhì)全部是鐵,也可能是鐵與氧化鐵的混合物,猜想一:鐵,猜想二:鐵和氧化鐵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是(

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度是50

C.t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.當(dāng)乙中含有少量甲時(shí),可以通過(guò)冷卻熱飽和溶液的方法提純乙

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前后,溶液的pH不變

B. 反應(yīng)前后,Na+和Cl-的數(shù)目不變

C. 反應(yīng)前后,H+和OH-的數(shù)目不變

D. 反應(yīng)前后,H2O的數(shù)目不變

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為測(cè)定標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測(cè)定出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖。

(1)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

(2)請(qǐng)認(rèn)真看清上圖信息后回答以下問(wèn)題。

①當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點(diǎn)時(shí),所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?_____

②該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(保留到0.1%)_____。

③導(dǎo)致鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的原因是_____

④當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖像中D點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅是一種不活潑的金屬,但長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中會(huì)銹蝕生成銅綠”[化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3]。某科研小組為探究銅綠生成的條件,并從已部分銹蝕的廢銅屑中回收銅(假設(shè)不含其它雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下:

1)證明生成銅綠的條件除存在O2H2O外,還必須有CO2。為“證明必須有CO2需要進(jìn)行以上實(shí)驗(yàn)中的_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

2)利用已部分銹蝕的廢鋼屑按照以下實(shí)驗(yàn)方案回收銅。

①已知銅綠受熱分解為固體A、CO2H2O,則步驟I中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)有_____。

②步驟中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

③若步驟所得鋼中含有少量Cu2O,你認(rèn)為可能的原因是_____(寫(xiě)一條即可)。

④若用CO還原16.0gCuO得到CuCu2O混合物的質(zhì)量為ag,則a的取值范圍為_____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】8分有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),各步驟均已充分反應(yīng)。

①取一定質(zhì)量的粉末,加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾,得到沉淀和無(wú)色溶液A;

②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸,得到無(wú)色氣體和黃色溶液;

③將①步得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1B的化學(xué)式是 。

2A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是

3生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是 。

4這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組。設(shè)計(jì)的金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)。

(1)上述實(shí)驗(yàn)中,有氣泡生成的是________(填寫(xiě)裝置序號(hào))。

(2)試管F中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

(3)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱?____請(qǐng)說(shuō)明理由_____。

(4)我國(guó)古代濕法煉銅就是利用了試管D中的反應(yīng)原理,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一

系列化工產(chǎn)品,稱(chēng)為氯堿工業(yè)。在工業(yè)上,制取氯氣和燒堿的主要工藝流程如下:

環(huán)節(jié)利用海水提取粗鹽的過(guò)程如圖)。

(1)圖中①是 (填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池

(2)母液為氯化鈉的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。

環(huán)節(jié)利用工業(yè)上粗鹽(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì))精制氯化鈉(工藝流程如下圖)。

(1)X中含有的陽(yáng)離子是 ;

(2)寫(xiě)出生成沉淀D的一個(gè)化學(xué)方程式 。

(3)溶液E中加過(guò)量稀鹽酸的作用是

4)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是 。

環(huán)節(jié)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿并測(cè)定燒堿的純度。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出環(huán)節(jié)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2工業(yè)燒堿常常含有一定的氯化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定燒堿的含量,小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得數(shù)據(jù)如圖:

你利用小婉同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程) 。

3)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密,其理由是

探究方案中沒(méi)考慮氫氧化鈉的吸水性。

探究方案中因缺少 (填操作名稱(chēng)),導(dǎo)致測(cè)得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

環(huán)節(jié)應(yīng)用舉例

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工業(yè)上用氯氣與石灰乳[Ca(OH)2]反應(yīng)來(lái)制取漂白粉,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)數(shù)據(jù)回答。

溫度/

0

10

20

30

40

50

60

溶解度

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

g/100g水)

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響_____(填“很大”或“很小”)。

②50℃時(shí),KNO3的溶解度_____(填“<”、“>”或“=”)NaCl的溶解度;向燒杯中加入100g水和49.0gKNO3固體配成50℃的溶液,再冷卻到20℃,燒杯中析出固體的質(zhì)量為_____g。

③KNO3中混有少量的NaCl,提純的方法是_____(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。

要比較NaClKNO3在水中的溶解性強(qiáng)弱,測(cè)定的數(shù)據(jù)可以是:相同溫度下,等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需水的質(zhì)量;或_____。

如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況,說(shuō)法正確的是_____(填編號(hào))。

A 操作I一定是降溫

B ab的溶劑質(zhì)量可能相等

C ac的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

D bc的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

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