Question

某興趣小組的同學(xué)為了測定碳酸鈉樣品（只含有氯化鈉，不含其它雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見附表．
附表：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

	反應(yīng)前			反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量/g	稀鹽酸的質(zhì)量/g	混合物樣品的質(zhì)量/g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g
	40.6	123.4	12	171.6

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（最后結(jié)果保留到0.1%）
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，是40.6g+123.4g+12g-171.6g=4.4g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y      4.4g

106

x

=

44

4.4g

    

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g；         y=11.7g；
樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

11.7g+(12g-10.6g)

171.6g-40.6g

×100%=10%；
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等．