Question

13．4.8克鎂與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序表中，鎂元素排在氫元素的前面，所以鎂可以置換出硫酸中的氫元素．然后把鎂的質(zhì)量4.8克代入化學(xué)方程式計算出氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y
   Mg+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   24  98         2
  4.8g  y         x
$\frac{24}{4.8g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.4g
y=19.6g
則稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行．