Question

【題目】金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．

興趣小組的同學(xué)小強(qiáng)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）寫(xiě)出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（2）在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的_____________________________________，

其化學(xué)方程式為________________________________________。

（3）金屬A中有__________；操作a的名稱是________________。

Answer 1

【答案】 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 除去過(guò)量的鐵 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ Fe 、Cu 過(guò)濾

【解析】本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；過(guò)濾。鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵能和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鹽

（1）由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)�銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu

（2）金屬A中含有銅和鐵，加入稀硫酸能入鐵反應(yīng)。故填：除去過(guò)量的鐵，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

（3）金屬A中含有銅和鐵，操作a后得到固體和液體，所以操作a是過(guò)濾