Question

（1）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用

 

的方法提純甲．
②30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不發(fā)生變化的是

 

（填字母）．
A．溶劑的質(zhì)量    B．溶液的質(zhì)量    C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）硫酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40
硫酸鈉溶解度/g	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4

40℃時，在100g水中加入48.4g硫酸鈉，然后降溫到10℃時，析出晶體的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷相關(guān)方面的問題；
（2）根據(jù)硫酸鈉的溶解度隨著溫度的變化情況，可以計算溫度變化時，析出晶體的質(zhì)量．

解答：解：（1）①當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲．
故填：降溫結(jié)晶．
②30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，只有30g溶解，若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃時，甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，溶劑的質(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量增大；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．
故填：A．
（2）40℃時，在100g水中加入48.4g硫酸鈉時恰好飽和，然后降溫到10℃時，析出晶體的質(zhì)量為：（100g+48.4g）-（100g+9.6g）=38.8g．
故填：38.8．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．