【題目】中國(guó)環(huán)保部和國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)委兩個(gè)部門(mén)方便向WTO遞交通知,宣布從2017年9月起,中國(guó)將禁止進(jìn)口有關(guān)“洋垃圾”,力圖減少環(huán)境污染,如電路板含有以下金屬:Sn、Pb、Cu、Ag、Ni(鎳,銀白色)、Pd(鈀,銀白色),如果不回收,既是資源浪費(fèi),又會(huì)造成環(huán)境污染,如圖是回收其中部分金屬的流程圖。(假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng),已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)
(1)寫(xiě)出紅色固體A的名稱_____。
(2)濾渣2中含有的金屬是_____。
(3)步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(4)步驟⑥回收的純凈物B是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)金屬Ni的活動(dòng)性比鐵_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(6)在①﹣⑥步操作過(guò)程中,使用次數(shù)最多的玻璃儀器是_____。
【答案】銅 Sn、Pb、Ni Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4 弱 玻璃棒
【解析】
金屬板加入足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1,濾渣1中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱,得到銀、金、鈀和濾液3,濾液3中加入鐵粉會(huì)生成紅色固體A,所以A是銅,濾渣1中含有銀、金、鈀、銅,濾液3是硫酸銅,濾液4是硫酸亞鐵,所以鐵、錫、鉛、鎳排在氫之前,濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2,所以濾渣2中是錫、鎳和鉛;
(1)A是銅,故填:銅;
(2)濾渣2中含有的金屬是:Sn、Pb、Ni;故填:Sn、Pb、Ni;
(3)步驟⑤是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,故填:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)通過(guò)推導(dǎo)可知,步驟⑥回收的純凈物B是FeSO4;故填:FeSO4;
(5)金屬Ni的活動(dòng)性比鐵要弱,故填:弱;
(6)在①﹣⑥步操作過(guò)程中,使用次數(shù)最多的玻璃儀器是玻璃棒,故填:玻璃棒。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHCO3在270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而Na2CO3受熱不分解.現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3,某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案.
方案一:樣品測(cè)定生成CO2的質(zhì)量.
(1)本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置,C中盛放的物質(zhì)是 .
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸,在其他操作正確的情況下, (填“能”或“不能”)準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方案二:樣品 測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
具體操作步驟如下:
①一只潔凈的坩堝,稱得質(zhì)量為21.2克,再向其中加入樣品,稱得總質(zhì)量為41.2克;
②加熱盛有樣品的坩堝;
③將坩堝充分冷卻,稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量;
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重,稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次,其目的是 .
(4)根據(jù)題意,計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程.
(已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)的結(jié)論或解釋中不正確的是( 。
A. 水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起﹣﹣說(shuō)明溫度升高分子會(huì)變大
B. 公園的桂花開(kāi)放時(shí)滿園飄香﹣﹣說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C. 酸堿中和反應(yīng)都能生成水﹣﹣實(shí)質(zhì)是H+與OH﹣ 結(jié)合生成了H2O
D. 濃鹽酸在空氣中生成白霧﹣﹣濃鹽酸具有揮發(fā)性
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一包白色粉末,可能由NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3中的一種或幾種組成。小瑩為了探究其成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)由上述實(shí)驗(yàn)可知?dú)怏wA是_____。
(2)根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,原白色粉末一定沒(méi)有_____。
(3)(發(fā)現(xiàn)問(wèn)題)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng),均能產(chǎn)生氣體,無(wú)法確定固體的成分。
(查閱資料)
①NaHCO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽混合沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。
②NaHCO3與足量的Ca(OH)2反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生。
(提出猜想)
猜想1:白色粉末只有_____;
猜想2:白色粉末只有Na2CO3;
猜想3:白色粉末是_____。
(實(shí)驗(yàn)探究)
小勇為了驗(yàn)證其猜想,取少量的白色粉末放入燒杯中,加水全部溶解后,加入足量的Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象是_____,他就認(rèn)為猜想二正確。小杰認(rèn)為小勇的結(jié)論不正確,理由是_____,
于是他做了進(jìn)一步的探究:
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取白色粉末于燒杯中,加水溶解,再加入BaCl2溶液充分?jǐn)嚢,靜置 | 若無(wú)_____現(xiàn)象 | 猜想_____成立 |
若_____ | 證明白色固體肯定有_____,可能有_____ | |
取10.6g白色粉末于錐形瓶中,加入足量稀鹽酸后把生成的氣體通入足量的NaOH溶液中,反應(yīng)完全后稱得NaOH溶液增重4.5g | 確認(rèn)猜想_____成立 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液,充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā)).下列圖象正確的是( )
A. B.
C. D.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( 。
A. 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒
B. 常溫下向pH=10的某堿性溶液中加水稀釋
C. 向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體
D. 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液在有無(wú)催化劑條件下制氧氣
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為A、B、C三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是( )
A. t1℃時(shí),A、C兩種物質(zhì)飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量一定相同
B. t1℃時(shí),A溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
C. t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/span>B>A=C
D. t1℃時(shí),125gA物質(zhì)的飽和溶液加水稀釋可以得到250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的A物質(zhì)的溶液
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。下面是對(duì)硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究,請(qǐng)你共同參與并回答有關(guān)問(wèn)題。
(探究一)硫酸的性質(zhì)
(1)探究濃硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會(huì)后,可觀察到___。
②濃硫酸的稀釋:濃硫酸稀釋過(guò)程如圖1所示,b中盛放的物質(zhì)是___,a的作用是___。
③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個(gè)相同的小燒杯中,稱量、觀察、記錄、分析,根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2.由圖2曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_____(寫(xiě)兩點(diǎn))。
(2)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
如圖3將適量的稀硫酸分別加入A~E的五只燒杯中。
①有產(chǎn)生氣泡的是___(填序號(hào),下同);有白色沉淀生成的是___。
②能證明C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是___。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸的一種用途___。
(探究二)硫酸的工業(yè)制法。
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖4所示。
(1)接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為___。
(2)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖,下列說(shuō)法正確的是___(填字母序號(hào))。
A 為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
C 吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(3)接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關(guān)系見(jiàn)圖6.在實(shí)際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)),而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,其原因分別是___;___。
(探究三)探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
(查閱資料)①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 =Na2SO4 +H2O
(實(shí)驗(yàn)探究)
Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝狻⒏邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至完全反應(yīng)。
Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖8處理
(問(wèn)題討論)
(1)I中裝置甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是___;II中濾液所含的溶質(zhì)一定有___。
(含量測(cè)定)
(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學(xué)式)。
(3)計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(交流反思)
(4)如果缺少甲裝置,則最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)___(填“偏大”“偏小”“不變”)
(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過(guò)量(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作方法及現(xiàn)象)___。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水中含有豐富的氯化鎂,如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程.在提取Mg的過(guò)程中,
(1)試劑A最好選用_____(從我國(guó)有豐富的石灰石資源考慮).沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為_____;
(2)由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為_____;
(3)海水本身就是含有MgCl2的溶液,它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同:_____.
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