Question

【題目】現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3中的一種或幾種組成。小瑩為了探究其成分，進行了如下實驗：

（1）由上述實驗可知氣體A是_____。

（2）根據(jù)上述的實驗現(xiàn)象，原白色粉末一定沒有_____。

（3）（發(fā)現(xiàn)問題）Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應，均能產(chǎn)生氣體，無法確定固體的成分。

（查閱資料）

①NaHCO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽混合沒有沉淀產(chǎn)生。

②NaHCO3與足量的Ca（OH）2反應有白色沉淀產(chǎn)生。

（提出猜想）

猜想1：白色粉末只有_____；

猜想2：白色粉末只有Na2CO3；

猜想3：白色粉末是_____。

（實驗探究）

小勇為了驗證其猜想，取少量的白色粉末放入燒杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象是_____，他就認為猜想二正確。小杰認為小勇的結(jié)論不正確，理由是_____，

于是他做了進一步的探究：

實驗操作	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取白色粉末于燒杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分攪拌，靜置	若無_____現(xiàn)象	猜想_____成立
	若_____	證明白色固體肯定有_____，可能有_____
取10.6g白色粉末于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸后把生成的氣體通入足量的NaOH溶液中，反應完全后稱得NaOH溶液增重4.5g		確認猜想_____成立

Answer 1

【答案】二氧化碳 氯化銨 NaHCO3 NaHCO3、Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3與足量的Ca（OH）2反應也有白色沉淀產(chǎn)生 沉淀產(chǎn)生 1 產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3 NaHCO3 3

【解析】

（1）由上述實驗可知氣體A是鹽酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳。

故填：二氧化碳。

（2）根據(jù)上述的實驗現(xiàn)象可知，無色溶液中加入氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，說明原白色粉末一定沒有氯化銨。

故填：氯化銨。

（3）[提出猜想]

猜想1：白色粉末只有NaHCO3；

猜想2：白色粉末只有Na2CO3；

猜想3：白色粉末是NaHCO3、Na2CO3。

故填：NaHCO3；NaHCO3、Na2CO3。

[實驗探究]

取少量的白色粉末放入燒杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，就認為猜想二正確，小杰認為小勇的結(jié)論不正確，理由：NaHCO3與足量的Ca（OH）2反應也有白色沉淀產(chǎn)生。

故填：產(chǎn)生白色沉淀；NaHCO3與足量的Ca（OH）2反應也有白色沉淀產(chǎn)生。

進一步的探究：取白色粉末于燒杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分攪拌，靜置，如果不產(chǎn)生沉淀，說明白色固體是碳酸氫鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，證明白色固體肯定有碳酸鈉；

如果白色粉末是碳酸鈉時，10.6g碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳質(zhì)量是4.4g，而反應完全后稱得NaOH溶液增重4.5g，說明白色粉末是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，實驗過程如下所示：

實驗操作	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取白色粉末于燒杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分攪拌，靜置	若無沉淀產(chǎn)生現(xiàn)象	猜想1成立
	若產(chǎn)生白色沉淀	證明白色固體肯定含有Na2CO3，可能有NaHCO3
取10.6g白色粉末于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸后把生成的氣體通入足量的NaOH溶液中，反應完全后稱得NaOH溶液增重4.5g		確認猜想3成立