【題目】下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是

A．鐵絲在氧氣中燃燒生成固體的質(zhì)量大于原來鐵絲的質(zhì)量

B．50mL 水和50mL 酒精混合，總體積小于100mL

C．4g 硫和4g 氧氣反應(yīng)，一定生成8g 二氧化碳

D．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素

【答案】A

【解析】

試題分析：A中依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，A正確；質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng)，指的是質(zhì)量守恒，B錯(cuò)誤；硫與氧氣反應(yīng)生成的是二氧化硫，C錯(cuò)誤；某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體發(fā)生裝置，請回答下列問題：

（1）小明同學(xué)在裝置B中放入高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管被粉末堵塞，同學(xué)小明指出造成這種后果主要是因?yàn)樾∶魍浟嗽谠嚬苤?/span> 。

（2）裝置A和C都可以作為實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置，還可以制取了 氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A和C相比，具有哪些優(yōu)點(diǎn)？___ ____（答出一條即可）。

（3）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體。為了收集純凈的NO氣體，利用圖Ⅰ、Ⅱ所示裝置，用橡皮管將 （填導(dǎo)管口字母）與c相連組成收集裝置。收集時(shí)，應(yīng)先在Ⅰ中裝滿 。

（4）水電解也能得到氧氣，為什么在實(shí)驗(yàn)室中不采用電解水的方法來制取氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成年人體內(nèi)缺碘易患的病癥是

A．佝僂病 B．甲狀腺腫大 C．骨質(zhì)疏松 D．侏儒癥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是

A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)

B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小

C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸

D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（4分）如圖是A、B固體物質(zhì)的溶解度曲線

（1）在 時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相同。

（2）t1℃時(shí)分別將兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到0℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A B（填“大于”“小于”“等于”）。

（3）t2℃時(shí)向70g甲物質(zhì)中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 （填“是”“不是”）飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作與水的凈化無關(guān)的是

A.加肥皂水 B.過濾 C.加活性炭 D.加明礬

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)，都必須取用純凈物。下列屬于純凈物的是

A.不銹鋼 B.干冰 C.碘酒 D.石灰石

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（4分）對比、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

（1）已知H2、CO、C是初中化學(xué)常見的還原劑，請分析下列反應(yīng)：

H2 + CuOCu + H2O

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

C + O2 CO2

得出的結(jié)論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時(shí)，所含元素中，一定有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后 （選填“升高”或“降低”或“不變”）。

（2）依據(jù)上述結(jié)論，則在反應(yīng)SO2 ＋ 2H2S ＝ 3S ＋ 2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是 ；該還原劑中所含元素化合價(jià)的變化是：由 價(jià)變?yōu)?/span> 價(jià)。

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