Question

9．燒杯中盛有一定質(zhì)量的FeO和Fe₂O₃的固體混合物，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到107g該溫度下的不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是（　�。�

• A． 77.1%
• B． 73.9%
• C． 70.0%
• D． 56.0%

Answer 1

分析 根據(jù)題意，加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的稀鹽酸，氧化亞鐵與氧化鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)，分別生成氯化亞鐵和水、氯化鐵和水，恰好完全反應(yīng)，得到107g該溫度下的不飽和溶液，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的FeO和Fe₂O₃的固體混合物為107g-100g=7g；由反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，可計(jì)算出生成水中氫元素的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出氧元素的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

解答 解：加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的稀鹽酸，氧化亞鐵與氧化鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)，分別生成氯化亞鐵和水、氯化鐵和水，恰好完全反應(yīng)，得到107g該溫度下的不飽和溶液，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的FeO和Fe₂O₃的固體混合物為107g-100g=7g．
稀鹽酸溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量為100g×7.5%×$\frac{1}{1+35.5}$≈0.205g；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，則生成水中氫元素的質(zhì)量為0.205g．
水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，則生成的水中氧元素的質(zhì)量為0.205g×8=1.64g．
由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，氧化亞鐵與氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為7g-1.64g=5.36g．
原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.36g}{7g}$×100%≈76.6%．
則所給數(shù)據(jù)中，與原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的A．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，掌握質(zhì)量守恒定律、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．