Question

將4g氫氧化鈉固體與100g稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以求出18.25g鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，得出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40   36.5     
4g   x           

40

4g

=

36.5

x

x=3.65g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，確定反應(yīng)的化學(xué)方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計(jì)算方法．