Question

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為58g．求：該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．

Answer 1

分析：煅燒石灰石時(shí)碳酸鈣分解放出二氧化碳而使反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，直到碳酸鈣完全分解，剩余固體質(zhì)量不再改變；利用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，然后由反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用放出二氧化碳的質(zhì)量求得石灰石樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題中數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量=80g-58g=22g；
設(shè)80g石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
 x             22g

100

x

=

44

22g

解得：x=50g
石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

50g

80g

×100%=62.5%
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．